Question

肼(H₂N-NH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是(　　)

A.194   B.391   C.516.     D.658

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此反应物断键吸收的能量是2752kJ－534kJ＝2218kJ。所以一定有4x＋154kJ＋500kJ＝2218kJ，解得x＝391.3kJ，答案选B。