题目内容
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
分析：A．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，首先同时发生：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，OH-+H+═H2O，当H+反应完毕，剩余的OH-再与NH4+发生反应NH4++OH-═NH3?H2O；
B．氢氧化铁与足量的氢溴酸发生酸碱中和反应；
C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中形成碳酸氢钠沉淀；
D．酸式盐和对应碱的反应，前者过量，生成的碳酸根离子过量，后者过量，氢氧根离子过量．
B．氢氧化铁与足量的氢溴酸发生酸碱中和反应；
C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中形成碳酸氢钠沉淀；
D．酸式盐和对应碱的反应，前者过量，生成的碳酸根离子过量，后者过量，氢氧根离子过量．
解答：解：A．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应，H+、NH4+、SO42-都完全反应，三种系数之比为1：1：1，反应离子方程式为：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故A错误；
B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应，是氢氧化铁与氢溴酸发生中和反应，氢氧化铁是沉淀，应该写化学式，反应方程式为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故B正确；
C．碳酸氢钠溶解度较小，足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中形成碳酸氢钠沉淀，反应方程式为CO2+2Na++CO32-+H2O═2NaHCO3↓，故C正确；
D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水，碱过量，发生反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+2H2O，故D正确；
故选：A．
B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应，是氢氧化铁与氢溴酸发生中和反应，氢氧化铁是沉淀，应该写化学式，反应方程式为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故B正确；
C．碳酸氢钠溶解度较小，足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中形成碳酸氢钠沉淀，反应方程式为CO2+2Na++CO32-+H2O═2NaHCO3↓，故C正确；
D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水，碱过量，发生反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+2H2O，故D正确；
故选：A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度中等．
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