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下列关于氧化还原反应中的有关说法正确的是（　　）
A．被氧化的物质是氧化剂
B．元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原
C．有些复分解反应属于氧化还原反应
D．金属单质在氧化还原反应中一定做还原剂
A、氧化还原反应中还原剂被氧化，发生氧化反应；被氧化的物质是还原剂，故A错误；
B、元素化合价可以升高得到游离态单质，如非金属单质的生成，实验室制氯气；也可以降低得到游离态单质，如金属单质制备，铁和硫酸铜反应生成铜单质，故B错误；
C、复分解反应是两种化合物反应通过交换成分生成另外两种化合物的反应，特征是无元素化合价变化；复分解反应一定不属于氧化还原反应，故C错误；
D、金属元素无负价，金属单质发生氧化还原反应时，元素化合价一定升高做还原剂；金属单质在氧化还原反应中一定做还原剂，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
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在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（　　）
A．m=4，R3+是氧化产物B．m=n，R3+是氧化产物
C．m=2，R3+是还原产物D．m=y，R3+是还原产物
金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：
第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是（　　）
①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂．
A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤
从海水中提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，下列说法正确的是（　　）
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2．该法制ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
（1）该反应中，氧化剂为______，氧化产物为______．
（2）若反应生成0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______．
（3）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）______．
①还原性②还原性、酸性③氧化性④氧化性、酸性．
双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑．下列说法正确的是（　　）
A．生成物A是一种正盐
B．氨气是还原产物
C．该反应中H2O2作氧化剂
D．处理1molKCN转移1mol电子
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+
下列说法正确的是（　　）
A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
C．在①中每生成1molO2，转移的电子数为1.204×1024
D．在二氧化锰催化作用下，1molH2O2分解生成11.2LO2
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质．Na2FeO4消毒净水原理是+6价铁具有强______（填“氧化性”或“还原性”），可以消毒杀菌；其______（填“氧化产物”或“还原产物”）Fe3+水解产生的Fe（OH）3胶体可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降．有时胶体和溶液外观上难以区别，可用______实验加以区别．
臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，对于此反应下列说法正确的是（　　）
A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂
B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子
C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1：1
D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3＞I2＞O2

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