Question

为测定碳酸钙的纯度(设含杂质SiO₂)，有学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

方案一：

(1)称取碳酸钙样品Mg;

(2)用cmol·L^-1的盐酸VmL(过量)溶解样品；

(3)取溶解后的溶液的十分之一，用c′mol·L^-1NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题①：列出本实验中所用到的玻璃仪器名称_____________________________________。

问题②：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH溶液滴定__________(填选项代号)

A.需要           B.不需要           C.均可

问题③：碳酸钙纯度计算公式___________________________________________。

方案二：

(1)称取碳酸钙样品Mg；

(2)高温烧煅到1 000℃直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M′g。

问题①：为什么要煅烧至1 000℃且“直至质量不再改变”?

______________________________________________________________

问题②：本方案中的“冷却”应如何操作?

______________________________________________________________

方案三：

(1)称取碳酸钙样品Mg；

(2)加入足量cmol·L^-1盐酸VmL使之完全溶解；

(3)过滤并取滤液；

(4)在滤液中加入过量c′mol·L^-1Na₂CO₃溶液V′mL；

(5)将步骤(4)中的沉淀滤出洗涤，干燥、称重为M′g。

问题①：此方案中可以不需要的数据是__________(填选项代号)。

A.c、V         B.c′、V′          C.M′              D.M

问题②：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果：碳酸钙纯度将_________(偏高、偏低、无影响)

综上所述，你认为三个方案中，最好的方案是__________。其他方案的缺点分别是：方案三：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。方案_________，_________。

Answer 1

本题为实验题，考查了实验仪器及中和滴定的操作由于本题为定量分析，所以还考查了误差分析。

方案一：①烧杯、玻璃棒、漏斗、量筒、锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管  ②B  ③

方案二：①让CaCO₃全部溶解。

②用坩埚钳夹住坩埚，放入干燥器中冷却。

方案三：①AB  ②偏高

最好方案：方案一，方案二需1 000℃高温，条件要求高。