题目内容
一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2+3H2?2NH3．已知平衡时NH3的浓度是c mol?L-1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol?L-1的是（ ）
分析：因为是恒压条件下，此题考查判断全等平衡的方法，一般是将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等或者等比例，则等效，NH3的浓度不变仍为c mol?L-1，否则不等效，NH3的浓度不为c mol?L-1．
解答：解：A、因为压强保持不变，1.0体积的N2和3.0体积的H2与2.0体积的N2和6.0体积的H2，是等效平衡，所以两种情况下NH3的浓度相同，故A不符合题意；
B、采用极限分析法，2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3，假如完全反应生成反应物，则为4.0体积的N2、12体积的H2和题目中等比例；属于等效平衡，所以两种情况下NH3的浓度相同，故B不符合题意；
C、采用极限分析法，4.0体积的NH3和1.0体积的H2，假如完全反应生成反应物，则为2.0体积的N2、7体积的H2和题目中比例不相同，不是等效平衡，所以两种情况下NH3的浓度不相同，故C符合题意；
D、采用极限分析法，2体积NH3，假如完全反应生成反应物，则为1.0体积的N2、3体积的H2，和题目中等比例NH3，属于等效平衡，所以两种情况下NH3的浓度相同，故D不符合题意，
故选：C．
B、采用极限分析法，2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3，假如完全反应生成反应物，则为4.0体积的N2、12体积的H2和题目中等比例；属于等效平衡，所以两种情况下NH3的浓度相同，故B不符合题意；
C、采用极限分析法，4.0体积的NH3和1.0体积的H2，假如完全反应生成反应物，则为2.0体积的N2、7体积的H2和题目中比例不相同，不是等效平衡，所以两种情况下NH3的浓度不相同，故C符合题意；
D、采用极限分析法，2体积NH3，假如完全反应生成反应物，则为1.0体积的N2、3体积的H2，和题目中等比例NH3，属于等效平衡，所以两种情况下NH3的浓度相同，故D不符合题意，
故选：C．
点评：抓住判断等效平衡转化方法，一般是将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效，题目难度一般．
练习册系列答案
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2NH3
已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是 ( )
N2＋3H2 2NH3（正反应放热） 
在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H2
2NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是
| A．1.0体积的N2和3.0体积的H2 |
| B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 |
| C．2.0体积的NH3 |
| D．4.0体积的NH3和1.0体积的H2 |
2NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是