题目内容

（12分）、X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

元素

部分结构知识

部分性质

X

X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子

X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存

Y

Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半

Y能形成多种气态氧化物

Z

Z原子的最外层电子数多于4

Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6

W

W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）

化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+

       填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）写出X单质的一个重要用途      　　　　　

（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是    （填化学式）。

（3）实验室制备X最简单气态氢化物的化学方程式                  

（4）将少量Y的最高价氧化物通入硅酸钠溶液中反应的离子方程式              

（5）W单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                          

（6）Z单质在加热的条件下与浓氢氧化钠溶液反应，氧化产物与还原产物的物质的量之

比为1:5则反应的离子方程式                          

【解析】X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，所以X的原子序数是7，即为N。次外层电子数等于最外层电子数的一半的原子是C，即Y是C。最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，说明Z属于第 ⅦA。因为F没有正价，所以Z是Cl。最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数），则n只能是2或3。又因为W原子易失去最外层电子形成Wn+，所以n等于3，即W是Al。在氯气和氢氧化钠的反应中，还原产物是氯离子，若氧化产物和还原产物的物质的量之比是1︰5，则氧化产物中氯元素的化合价是＋5价。即为ClO3－。

 

（1）合成氨的原料气  （2）HClO4 >HNO3>H2CO3（填化学式）。

（3） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑＋2H2O

（4）CO2+SiO32－+H2O=CO32－+H2SiO3↓

（5）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

（6）3Cl2+6OH－=5Cl－+ClO3－+3H2O

 

练习册系列答案
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（2012?南昌三模）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．
元素 部分结构知识 部分性质
X X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Y能形成多种气态氢化物
Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的气态氢化物分子的电子式是
，Z元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
．
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
HClO4＞HNO3＞H2CO3
HClO4＞HNO3＞H2CO3
．
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH
＜
＜
7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
（用离子方程式表示）．
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．
（5）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
．
X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如表所示．
元素 部分结构知识 部分性质
X X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Y能形成多种气态氧化物
Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X单质分子的结构式是
N≡N
N≡N
．
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
HClO4＞HNO3＞H2CO3
HClO4＞HNO3＞H2CO3
．
（3）W、Z两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
（4）写出Z单质的检验方法
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝
．
（5）X和Y非金属性较强的是
N
N
，用一个化学方程式进行证明
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
．
已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
（1）写出元素符号：X
 
；Y
 
；Z
 
；W
 
．
（2）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的化学式为
 
，它含有的化学键类型有
 
键、
 
 键和
 
键．
X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（　　）
A、X元素的氢化物的水溶液显碱性B、Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C、Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D、Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同．下列说法正确的是（　　）

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