题目内容

已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教树中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）．
请回答下列问题：
（1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则反应③的离子方程式是．
物质D久置于潮湿空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应①的化学方程式．
（2）若A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，E是密度最小的气体，则F为（填名称），反应①的化学方程式为．

解：（1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，由A与强碱反应可知A为金属Al，物质D久置于潮湿空气中易变成红棕色粉末B，B为Fe₂O₃，D为Fe，由A+B→C+D可知，C为Al₂O₃，由反应②Al₂O₃ $\text{[math]}$ E，反应③Al $\text{[math]}$ E可知，E为偏铝酸盐；
反应③是铝与强碱反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
反应①是铝与氧化铁在高温的条件下反应生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+Al₂O₃，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+Al₂O₃；
（2）若A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，A为C₂H₅OH，B为CH₃COOH，E是密度最小的气体，E为H₂，由转化关系由A+B→C+D可知，D为CH₃COOCH₂CH₃，C为H₂O，由反应②H₂O $\text{[math]}$ H₂，反应③C₂H₅OH $\text{[math]}$ H₂可知，F为Na，反应①的化学方程式为：C₂H₅OH+CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：钠；C₂H₅OH+CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
分析：（1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，由A与强碱反应可知A为金属Al，物质D久置于潮湿空气中易变成红棕色粉末B，B为Fe₂O₃，D为Fe，由A+B→C+D可知，C为Al₂O₃，由反应②Al₂O₃ $\text{[math]}$ E，反应③Al $\text{[math]}$ E可知，E为偏铝酸盐；
（2）若A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，A为C₂H₅OH，B为CH₃COOH，E是密度最小的气体，E为H₂，由转化关系由A+B→C+D可知，D为CH₃COOCH₂CH₃，C为H₂O，由反应②H₂O $\text{[math]}$ H₂，反应③C₂H₅OH $\text{[math]}$ H₂可知，F为Na．
点评：本题以框图题的形式考查Al、Fe等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、醇与羧酸的性质、化学用语的书写等，难度不大，注意基础知识的熟练掌握．

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（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

Na＜Al＜Si＜N

Na＜Al＜Si＜N

．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点

（填高或低），理由是

NaCl为离子晶体而SiCl₄为分子晶体

NaCl为离子晶体而SiCl₄为分子晶体

．
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是

平面正三角形

平面正三角形

．
（4）F的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）

，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为

[Cu（NH₃）₄]²⁺

[Cu（NH₃）₄]²⁺

．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为

；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为

已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如图，该六种物质的焰色反应均呈黄色．

（1）写出下列物质的化学式：A

；
（2）A、B、C、D四种物质分别长期暴露在空气中，其最终产物为

，其中变质过程中有氧化还原反应发生的物质是（填写物质对应的化学式）

；将C加入CuSO₄溶液中，发生的反应的方程式为

2Na₂O₂+2H₂O+2CuSO₄═2Cu（OH）₂↓+4Na₂SO₄+O₂↑

2Na₂O₂+2H₂O+2CuSO₄═2Cu（OH）₂↓+4Na₂SO₄+O₂↑

已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D^2-离子与E²⁺离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d₈4s₂．
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是

（填元素符号）．
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．（写出2种即可）
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（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）F的基态原子核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

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．在F的单质晶体中，F原子的堆积方式是

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，F原子的配位数是

．
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（1）请写出下列物质的化学式：A

H₂

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O₂

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．
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．
（3）请写出A和G在加热下反应的化学方程式：

．
（4）请写出G和F的水溶液反应的离子方程式：

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

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．
（5）把过氧化钠加入E的水溶液中反应的现象为：

产生无色气泡，有蓝色沉淀生成

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（1）下列有关说法正确的是

①D的单质常可制取光导纤维；
②DC₂属于分子晶体；
③第一电离能：B＞A＞D
④基态E²⁺的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹
⑤BH₃分子的空间构型为三角锥形
（2）与B₂互为等电子体的分子为

；
（3）A与氢原子形成的相对分子质量为28的化合物分子，A采取

杂化，且一个分子中有

个σ键；
（4）A、B两种元素形成的氢化物中，沸点较高的是

（填物质名称），其主要原因是

；
（5）向含E²⁺的溶液中逐滴加入过量氨水时，可观察到