题目内容
(10分)Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na2SO3+S＝Na2S2O3，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na2S2O3·5H2O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质.
为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀H2SO4溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热(假定生成的SO2全部逸出)，测得有关实验数据如下(标准状况)：
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第一份 |
第二份 |
第三份 |
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样品的质量/g |
12.60 |
18.90 |
28.00 |
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二氧化硫的体积/L |
1.12 |
1.68 |
2.24 |
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硫的质量/g |
1.28 |
1.92 |
2.56 |
(1)样品与稀硫酸可能发生反应的离子方程式为__________________________________；
_____________________________________________。
(2)根据上表数据分析，该样品_________________________(填选项字母)；
A．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4两种成分
B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3两种成分
C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三种成分
(3)该样品中各成分的物质的量之比为___________________________；
(4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为___________________________mol/L。
(10分)
(1)（各2分，共4分）S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O SO32-+2H+＝SO2↑+H2O
(2)（2分）C
(3)（2分）n(Na2S2O3):n(Na2SO3):n(Na2SO4) = 4:1:1
(4)（2分）5mol·L-1
【解析】略
优质课堂快乐成长系列答案(10分)Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na2SO3+S＝Na2S2O3，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na2S2O3·5H2O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质.
为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀H2SO4溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热(假定生成的SO2全部逸出)，测得有关实验数据如下(标准状况)：
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| 第一份 | 第二份 | 第三份 |
| 样品的质量/g | 12.60 | 18.90 | 28.00 |
| 二氧化硫的体积/L | 1.12 | 1.68 | 2.24 |
| 硫的质量/g | 1.28 | 1.92 | 2.56 |
(1)样品与稀硫酸可能发生反应的离子方程式为__________________________________；
_____________________________________________。
(2)根据上表数据分析，该样品_________________________(填选项字母)；
A．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4两种成分
B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3两种成分
C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三种成分
(3)该样品中各成分的物质的量之比为___________________________；
(4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为___________________________mol/L。
的
溶液中逐滴加入等物质的量浓度的
溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈? ?(填”酸性”“中性”或”碱性”),b- c之间反应的离子方程式为
。 
(10分) Na2S2O3?5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O3?5H2O晶体中可能含有Na2SO3。为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL，充分反应（Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出。测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。
| 第一份 | 第二份 | 第三份 |
样品的质量/g | 6.830 | 13.660 | 30.000 |
二氧化硫气体的体积/L | 0.672 | 1.344 | 2.688 |
硫的质量/g | 0.800 | 1.600 | 3.200 |
试计算：
（1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为 。
（2）样品中n(Na2S2O3?5H2O)：n(Na2SO3)= 。
（3）某环境监测小组用上述海波样品配制含Na2S2O3 0.100 mol?L-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为：
①Cr2O72- + 6I- + 14H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
②I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62-
③I2 + SO32- + H2O 2I- + SO42- + 2H+
则滴定过程中可用 作指示剂。计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。