题目内容

铝及其化合物可以与盐酸和NaOH溶液反应，原因是（　　）
分析：铝及其化合物可以与盐酸和NaOH溶液反应，与Al在周期表中的位置及性质有关，以此来解答．
解答：解：因Al位于金属和非金属交界线附近，既有金属又有非金属的性质，则铝及其化合物可以与盐酸和NaOH溶液反应，
而Al性质的活泼性与题意无关，Al遇浓硝酸、浓硫酸常温下钝化，也与题意无关，
故选D．
点评：本题考查Al及化合物与酸碱反应，明确A元素l的位置及性质是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化台物X（FeC）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶予过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是
Fe2+、Fe3+、H+
Fe2+、Fe3+、H+
；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为
Fe（NO3）3
Fe（NO3）3
．
（2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
BC
BC
；
A．Mg2+

B．Fe2+

C．Al3+

D．Cu2+
氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作I的名称是
过滤
过滤
；操作Ⅱ的名称是
洗涤
洗涤
；操作Ⅱ的方法为
在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次
在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次
．
②NaC0溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
③请完成生成FeC0沉淀的离子方程式：
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
．
铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：
（1）两种金属对应的氧化物中，具有两性的物质是（填化学式）
Al2O3
Al2O3
，其与NaOH溶液反应生成的盐是（填化学式）
NaAlO2
NaAlO2
．
（2）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，可以观察到的现象是（填序号）
②
②
．
①产生红色沉淀        ②形成红色溶液
（3）将氢氧化亚铁浊液置于空气中，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，写出反应的化学方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3
．
下列对金属及其化合物叙述正确的是（　　）

（18分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe­3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是                   ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为                。

（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是                ；

A．Mg2+                B．Fe2+                     C．A13+                     D．Cu2+

（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作I的名称是           ，操作II的名称是                   ；操作III的

方法为                                 。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）               ；

③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式                   。

   （4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定

（5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需         。

②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是        。

A．稀硝酸     B．稀盐酸        C．稀硫酸          D．浓硝酸

③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是      。（夹持部分略去）（填字母序号）

 

[

（16分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是       ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式      ，检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为________________
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________
A．Mg2+       B．Fe2+           C．Al3+            D．Cu2+
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是                ，操作Ⅱ的名称是                ；
操作操作Ⅱ的方法为_____________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）                            ；
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2+ + HCO3－     FeCO3↓+          + H2O
（4）有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+===
5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除
天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需        。
②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是           。
a．稀硝酸       b．稀盐酸       c．稀硫酸       d．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是      （夹持部分略去）（填字母序号）

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