甲.乙两瓶新制氯水浓度均为0.1mol/L.如果向甲瓶中加入适量NaHCO3晶体.片刻后.甲.乙两瓶中HClO的物质的量的浓度关系是甲乙.并比较盐酸.次氯酸.碳酸三种酸的酸性强弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲、乙两瓶新制氯水浓度均为0.1mol/L，如果向甲瓶中加入适量NaHCO₃晶体，片刻后，甲、乙两瓶中HClO的物质的量的浓度关系是甲________乙(填大于、小于或等于)，并比较盐酸、次氯酸、碳酸三种酸的酸性强弱________

答案：
解析：

大于,HCl>H₂CO₃>HClO

练习册系列答案

相关题目

化学实验是研究物质性质的基础．

(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是________(填序号)．

a．用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数

b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

c．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na₂CO₃溶液

(2)某废水样品中含有一定的Na⁺、CO₃^2－、SO₃^2－，甲、乙两研究小组欲测定其中SO₃^2－离子的浓度．

甲组方案：

试剂X从下列试剂中选择：

a．0.1 mol·L^－1　KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液

b．0.5 mol·L^－1　NaOH溶液

c．新制氯水d．KI溶液

①加入的试剂X为________(填字母序号)，生成SO₄^2－主要的离子方程式为________．

②甲组方案中，第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称各为________．

乙组方案：

ⅰ．用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；

ⅱ．精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L^－1　KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液进行滴定：(有关反应为：2MnO₄^－＋5SO₃^2－＋6H⁺2Mn²⁺＋5SO₄^2－＋3H₂O)

ⅲ．记录数据，计算．

③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

(3)某同学制备Fe(OH)₃胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊．该同学制备胶体失败的原因是________，你认为成功制得Fe(OH)₃胶体的特征现象是________．

(4)用下图装置进行CO₂性质的有关实验．

①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其目的是________．

②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系________．

（1）实验室制备Cl₂，即使在停止加热后，反应物还会继续反应一段时间。当要收集多瓶Cl₂时，常有较多的Cl₂逸到空气中去。为了避免Cl₂的逸散，并对多余的Cl₂随时取用，设计如下图所示装置。

①设计甲装置的目的是_________________。甲装置__________（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。

②装置乙中盛有的液体是__________，该装置可看作是一个___________（填某仪器名称）。

（2）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO₂）等。NaNO₂是一种潜在的致癌物质，过量或长期使用会对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐使用的事件。已知：HNO₂是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I^-氧化成I₂;AgNO₂是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

①人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺。若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_____________。

A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺ D.亚硝酸盐被还原

②下列说法中，能用来区别NaNO₂和NaCl的是______________。

A.测定这两种溶液的pH

B.用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别

③把新制氯气通入到NaNO₂溶液中，氯水褪色，生成NaNO₃和HCl，请写出此反应的离子方程式______________。

④为了测定某样品中NaNO₂的含量，可以使用标准?KMnO₄?溶液进行滴定，试回答：KMnO₄溶液在滴定过程中作____________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程_____________（填“要”或“不要”）另加指示剂。

⑤已知HNO₂的酸性比醋酸略强，某同学在家中进行鉴别NaNO₂与NaCl的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？____________（填“能”或“不能”），请说明理由_______

_____________________________________________________________________。

（14分）化学实验是研究物质性质的基础。

（1）下列有关实验操作或测量数据合理的是（填序号）。

a.用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数

b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液

（2）某废水样品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO₃^2-离子的浓度。

甲组方案：

试剂X从下列试剂中选择：

a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

①加入的试剂X为（填字母序号），生成SO₄^2-主要的离子方程式为。

②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为。

乙组方案：

i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；

ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O

iii.记录数据，计算。

③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）

（3）某同学制备Fe(OH)₃胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是，你认为成功制得Fe(OH)₃胶体的特征现象是。

（4）用下图装置进行CO₂性质的有关实验。

①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其目的是。

②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系。

（14分）化学实验是研究物质性质的基础。

（1）下列有关实验操作或测量数据合理的是（填序号）。

a.用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数

b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液

（2）某废水样品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO₃^2-离子的浓度。

甲组方案：

试剂X从下列试剂中选择：

a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

①加入的试剂X为（填字母序号），生成SO₄^2-主要的离子方程式为。

②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为。

乙组方案：

i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；

iii.记录数据，计算。

③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）

（4）用下图装置进行CO₂性质的有关实验。

①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其目的是。

②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系。

（14分）化学实验是研究物质性质的基础。
（1）下列有关实验操作或测量数据合理的是         （填序号）。
a.用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数
b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
（2）某废水样品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO₃^2-离子的浓度。
甲组方案：
试剂X从下列试剂中选择：
a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
①加入的试剂X为      （填字母序号），生成SO₄^2-主要的离子方程式为                                                          。
②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为                         。
乙组方案：
i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；
ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
iii.记录数据，计算。
③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是         （夹持部分略去）（填字母序号）

（3）某同学制备Fe(OH)₃胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是                                           ，你认为成功制得Fe(OH)₃胶体的特征现象是                                     。
（4）用下图装置进行CO₂性质的有关实验。

①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其目的是                        。
②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                   。

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