题目内容

根据右图装置判断下列说法错误的是（   ）
A．铜片上有气泡产生
B．铜片上发生氧化反应
C．锌片为负极
D．该装置将化学能转化为电能
B

试题分析：此装置为铜锌原电池装置。将化学能转化为电能，其中锌为负极：Zn- 2e=Zn2+，发生氧化反应；铜为正极：2H+ +2e=H2，发生还原反应。故答案为B 。
点评：本题考查了原电池原理，难度不大，注意从氧化还原反应的电子得失来判断原电池电极反应式的书写。
练习册系列答案
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某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：

(1) 若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_________________________。
(2) 若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____________________，总反应的离子方程式为_______________________。
有关上述实验，下列说法正确的是________（填序号）。
①从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
②反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
③若标准状况下B极产生22.4 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
④ 溶液中Na+向A极移动
(3) 工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个电极室用离子交换膜隔开(如图Ⅱ所示)，阳极室(A处)加入__________________，阴极室(B处)加入________，离子交换膜只许________通过。
右图为番茄制作的水果电池，下列说法正确的是
A．一段时间后，铜片质量减小B．锌电极发生氧化反应
C．电流由锌通过导线流向铜D．铜电极是该电池的负极
有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为(　   )
A．D＞C＞A＞B   B．D＞A＞B＞C    C．D＞B＞A＞C   D．B＞A＞D＞C
关于原电池和电解池的叙述正确的是。
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电
化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是
A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存
有关右图装置中的叙述正确的是 (　　)
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2
D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱
关于如右图所示装置中的叙述正确的是
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．电子由Fe流向Pt
C．Pt为正极，其电极反应为：2H++2e-=H2↑
D．Fe为负极，其电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2↑
如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是
A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋
B．锌电极上的反应为2H++2e－==H2↑
C．锌片是负极，铜片是正极
D．电子由铜片经导线流向锌片

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