题目内容
微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示:微粒甲是
A.Si | B.Na+ | C.Al | D.SO2 |
D
解析试题分析:A、Si与OH-反应生成SiO32-,SiO32-再与H+反应生成H2SiO3沉淀,错误;B、Na+不与OH-反应,错误;C、Al与OH-反应生成AlO2-, AlO2-再与H+反应生成氢氧化铝沉淀或Al3+,错误;D、SO2与OH-反应生成SO32-或HSO3-,SO32-或HSO3-再与H+反应生成SO2,正确,答案选D。
考点:考查物质的转化
练习册系列答案
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某工厂用Ca SO4、NH3、HO、CO制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:
下列推断不合理的是
A.先通二氧化碳,再通氨气,效果相同 |
B.生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3 |
C.CO可被循环使用 |
D.向甲中通二氧化碳有利于制备(NH4)2SO4 |
下列操作和现象与结论均正确的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2 | 有白色沉淀生成 | BaSO3难溶于酸 |
B | 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 溴乙烷与NaOH水溶液共热后,加HNO3酸化,滴加AgNO3溶液 | 出现淡黄色沉淀 | 溴乙烷含溴元素 |
D | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的
A.氢氧化钠溶液、二氧化碳 | B.盐酸、氨气 |
C.氢氧化钠溶液、一氧化碳 | D.石灰水、二氧化硫 |
下列分析正确的是
A.钠久置于空气中,可以和空气中的有关物质反应,最终生成NaHCO3 |
B.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 |
C.实验测得NH4HCO3溶液显碱性,CH3COONH4溶液显中性,说明酸性CH3 COOH>H2CO3 |
D.氮气的化学性质通常非常稳定,但在放电条件下可以与O2反应生成NO2 |
下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
编号 | a | b | c | d |
① | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH |
② | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 |
④ | NO | NO2 | N2 | HNO3 |
A.①② B.②③ C.②④ D.①③
为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,下列实验叙述中不正确的是( )
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水 |
B.取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+ |
C.取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42- |
D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中,加入少量稀NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中是否含有NH4+ |