Question

微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^－===2Ag+2OH^－根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C．Ag₂O是负极，Zn是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：银锌电池的电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^--2e=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH^-，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag₂O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极。负极发生Zn+2OH^--2e=ZnO+H₂O，c（OH^-）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A正确；Zn为负极，Ag₂O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag₂0极，故B错误；Zn失去电子，Zn为负极，Ag₂O得到电子是正极，故C错误；Zn电极发生氧化反应，Ag₂O电极发生还原反应，故D错误，所以本题选择A。

考点：：原电池

点评：本题考查了原电池的知识，该考点是高考考查的重点和热点，原电池正、负极的判断基础是氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断．发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极，本题难度适中。