题目内容
A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物．回答下列问题：（1）元素D在元素周期表中的位置是______．
（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______．
（3）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为______．（填化学式）
（4）设化合物甲、乙、丙分别为DA3EA、DA3EDA3、A2E．
ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
（2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0．若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为______．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入甲，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
| 物 质 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 浓度/mol?L-1 | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
②10min内平均反应速率v（甲）=______．
ⅲ：如图是乙为燃料的绿色电源工作原理示意图．若b电极的反应式为：3O2+12e-+12H+═6H2O，则a电极的反应式为：______．
【答案】分析：A是元素周期表中原子半径最小的元素，应为H元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质，应为C元素；E是地壳中含量最多的元素，应为O元素；M与A位于同一主族，且原子序数大于O，应为Na元素；L与M能够形成ML型离子化合物，且L的原子序数最大，应为Cl元素，
（1）D为C元素，原子序数为6，根据核外电子排布判断在周期表中的位置；
（2）L的单质为Cl2，M为Na元素，对应的最高价氧化物为NaOH；
（3）物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液分别为NaOH、NaHCO3、NaClO，NaOH为强碱，抑制水的电离，
NaHCO3、NaClO为强碱弱酸盐，发生水解，促进水的电离；
（4）ⅰ：甲、乙、丙分别为CH3OH、CH3OCH3、H2O，则
（1）H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
（2）2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-Q2 kJ?mol-1，利用盖斯定律计算；
ⅱ：①根据平衡常数的表达式计算；
②根据反应速率之比等于化学计量数之比计算；
ⅲ：b电极为原电池的正极，a为原电池的负极，（CH3）2O被氧化．
解答：解：A是元素周期表中原子半径最小的元素，应为H元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质，应为C元素；E是地壳中含量最多的元素，应为O元素；M与A位于同一主族，且原子序数大于O，应为Na元素；L与M能够形成ML型离子化合物，且L的原子序数最大，应为Cl元素，则
（1）D为C元素，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子为4，应位于周期表第二周期第IVA族，
故答案为：第二周期第IVA族；
（2）L的单质为Cl2，M为Na元素，对应的最高价氧化物为NaOH，二者反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（3）物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液分别为NaOH、NaHCO3、NaClO，NaOH为强碱，抑制水的电离，
NaHCO3、NaClO为强碱弱酸盐，发生水解，促进水的电离，由于碳酸的酸性比HClO强，则NaClO水解程度较大，水的电离程度较大，
则有水的电离程度由大到小的顺序为NaClO＞NaHCO3＞NaOH，
故答案为：NaClO＞NaHCO3＞NaOH；
（4）ⅰ：甲、乙、丙分别为CH3OH、CH3OCH3、H2O，则
（1）H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
（2）2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-Q2 kJ?mol-1，
利用盖斯定律将（1）×4+（2）可得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-（4Q1+Q2）kJ?mol-1，
32g液态CH3OH的物质的量为n（CH3OH）=
1mol，
所以1molCH3OH完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为0.5mol×（4Q1+Q2）kJ?mol-1=（2 Q1+0.5 Q2）kJ，
故答案为：（2 Q1+0.5 Q2）kJ；
ⅱ：①已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g），
则k=
=
=400，故答案为：400；
②v（CH3OH）=2v（CH3OCH3）=2×
=0.04 mol?L-1?min-1，故答案为：0.04 mol?L-1?min-1；
ⅲ：b电极为原电池的正极，a为原电池的负极，（CH3）2O被氧化生成二氧化碳，电极反应式为（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，
故答案为：（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
点评：本题较为综合，涉及知识面广，难度大，做题时注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为（4），注意电极反应是的书写．
（1）D为C元素，原子序数为6，根据核外电子排布判断在周期表中的位置；
（2）L的单质为Cl2，M为Na元素，对应的最高价氧化物为NaOH；
（3）物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液分别为NaOH、NaHCO3、NaClO，NaOH为强碱，抑制水的电离，
NaHCO3、NaClO为强碱弱酸盐，发生水解，促进水的电离；
（4）ⅰ：甲、乙、丙分别为CH3OH、CH3OCH3、H2O，则
（1）H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
（2）2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-Q2 kJ?mol-1，利用盖斯定律计算；
ⅱ：①根据平衡常数的表达式计算；
②根据反应速率之比等于化学计量数之比计算；
ⅲ：b电极为原电池的正极，a为原电池的负极，（CH3）2O被氧化．
解答：解：A是元素周期表中原子半径最小的元素，应为H元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质，应为C元素；E是地壳中含量最多的元素，应为O元素；M与A位于同一主族，且原子序数大于O，应为Na元素；L与M能够形成ML型离子化合物，且L的原子序数最大，应为Cl元素，则
（1）D为C元素，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子为4，应位于周期表第二周期第IVA族，
故答案为：第二周期第IVA族；
（2）L的单质为Cl2，M为Na元素，对应的最高价氧化物为NaOH，二者反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（3）物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液分别为NaOH、NaHCO3、NaClO，NaOH为强碱，抑制水的电离，
NaHCO3、NaClO为强碱弱酸盐，发生水解，促进水的电离，由于碳酸的酸性比HClO强，则NaClO水解程度较大，水的电离程度较大，
则有水的电离程度由大到小的顺序为NaClO＞NaHCO3＞NaOH，
故答案为：NaClO＞NaHCO3＞NaOH；
（4）ⅰ：甲、乙、丙分别为CH3OH、CH3OCH3、H2O，则
（1）H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
（2）2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-Q2 kJ?mol-1，
利用盖斯定律将（1）×4+（2）可得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-（4Q1+Q2）kJ?mol-1，
32g液态CH3OH的物质的量为n（CH3OH）=
1mol，所以1molCH3OH完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为0.5mol×（4Q1+Q2）kJ?mol-1=（2 Q1+0.5 Q2）kJ，
故答案为：（2 Q1+0.5 Q2）kJ；
ⅱ：①已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g），
则k=
==400，故答案为：400；②v（CH3OH）=2v（CH3OCH3）=2×
=0.04 mol?L-1?min-1，故答案为：0.04 mol?L-1?min-1；ⅲ：b电极为原电池的正极，a为原电池的负极，（CH3）2O被氧化生成二氧化碳，电极反应式为（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，
故答案为：（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
点评：本题较为综合，涉及知识面广，难度大，做题时注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为（4），注意电极反应是的书写．
练习册系列答案
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