如图所示装置的气密性检查中.漏气的是( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示装置的气密性检查中，漏气的是（　　）

【解析】各图所示的气密性检查中均涉及了压强差原理的利用，A、C利用气体的热胀冷缩，B、D利用被封闭的气体与外界存在压强差，但D中上下移动左管时，液面相平，说明为连通器，气体没有被封闭，即气密性不好。

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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能： H—H键键能为Q1 kJ·mol－1、H—O键键能为Q3 kJ·mol－1、O2分子内氧原子间的键能为Q2 kJ·mol－1。

(1)请根据上述数据，在图中标注的数字处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量。

(2)请写出1 molH2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：____________________________。

下列叙述不正确的是（　　）

A．金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低

B．CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，每个CaO晶胞中含有4个Ca2＋和4个O2－

C．设NaCl的摩尔质量为M g·mol－1，NaCl的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA mol－1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl－中心间的距离为· cm

D．X、Y可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角位置，则该晶体的组成式为XY3

一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设：

假设一：沉淀是CuCO3；假设二：沉淀是Cu（OH）2；

假设三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物。

（1）写出假设二，沉淀是Cu（OH）2生成的理由（用离子方程式表示）；

（2）为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。凭此现象，判断沉淀中含有 _；

（3）为了进一步探究沉淀的成分，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：

①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 _ 、洗涤、干燥；

②装置E中药品的名称是 __作用为 __；

③实验过程中有以下操作步骤：a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。此步骤的作用是；

b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应，c.再通入过量空气时，活塞处于打开的是 _，关闭的是 _。

④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；若沉淀样品为纯净物，m、 n之间的关系为 _

若假设三成立，则Cu（OH）2的质量分数为 _；若不进行步骤c，则会使测得结果（填“偏高”“无影响”“偏低”）。

下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）

①向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

③向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性

④向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

下列实验操作正确且能达到预期目的的是（　　）

实验目的操作

A检验淀粉水解产物有还原性淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，冷却后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾

B证明SO2具有漂白性将SO2通入溴水中

C为了提取溴水中的溴加入植物油进行萃取

D浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱

分析下列各项物质分子式的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（　　）

A．C198H146 B．C196H155 C．C196H146 D．C198H155

已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。

请回答下列问题：

（1）写出F的电子式：____________。

（2）①C溶液与D反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；

②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，

②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

（4）将5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是________（填代号）。

A．HNO3溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液　 D．HCl溶液

（5）将1 mol N2和3 mol G及催化剂充入容积为2 L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L。

①如果反应速率v（G）＝1.2 mol/（L·min），则v（D）＝________mol/（L·min）。

②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5 mol N2和1.5 mol G达到平衡后，D的物质的量浓度________（填“大于”“小于”或“等于”）mol/L。

③该条件下的平衡常数为__________________（用含a的代数式表示）。

常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是(　　)

A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)减小

D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14

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