Question

【题目】有关物质间有如图所示的转化关系。已知B、D、G是常见的金属单质，E为常见的非金属单质，H常温下为无色液体，K为红棕色气体。

(1)F的电子式为______________，写出其与CO2反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_________________________________

(2)反应①的离子方程式为____________________________________________。

(3)C与足量G反应的化学方程式为_____________________________________。其中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为____________，检验反应中生成的金属离子的试剂为______________。

(4)Al能与A发生置换反应，生成物溶质与Na2CO3不能在溶液中大量共存，用离子方程式表示其原因：__________________________________

(5)I可由某种氢化物催化氧化得到，其反应的化学方程式为_______________________________。

(6)漂白粉和F都应密封保存，写出漂白粉露置于空气中失效的化学方程式：________________________________________________________________________

Answer 1

【答案】 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ 3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3∶2 K3[Fe(CN)6]溶液 2Al3＋＋3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 4NH3＋5O24NO＋6H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑

【解析】A的电解产物反应生成H，H常温下为无色液体，H为H2O；L是蓝色沉淀，为Cu（OH）2，M的焰色反应为黄色，M含有Na元素，由转化关系A+F→E+L+M，可知F与水反应生成碱与E，且B+E→F，故F为Na2O2，E为O2，B为金属Na，A为铜盐，由A溶液 C+D+E可知，电解产物为三种，为放氧生酸型，电解生成Cu、O2、酸，由I K可知，K为红棕色气体，K为NO2，I为一氧化氮，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，则C为硝酸，则A为硝酸铜，N为红褐色沉淀，为氢氧化铁，则J为铁盐，为硝酸铁，G为铁。

(1) F为Na2O2，电子式为，过氧化钠与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3+O2，用双线桥标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；

(2)反应①为电解硝酸铜溶液，反应的离子方程式为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，故答案为：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋；

(3)硝酸与足量铁反应的化学方程式为3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，其中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:2，检验亚铁离子的试剂为K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，故答案为：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；3∶2； K3[Fe(CN)6]溶液；

(4)Al能与硝酸铜发生置换反应，反应生成硝酸铝溶液，硝酸铝与Na2CO3发生双水解反应，反应的离子方程式为2Al3＋＋3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故答案为：2Al3＋＋3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑；

(5)根据质量守恒定律，NO可由氨气催化氧化得到，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，故答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；

(6)漂白粉露置于空气中吸收空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸容易分解，失效的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑，故答案为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑。