题目内容
根据热化学方程式(在101 kPa时):S(s)+O2(g)SO2(g),ΔH=-297.23 kJ/mol,分析下列说法中不正确的是 | |
A. |
1 mol S完全燃烧时放出的热量为297.23 kJ |
B. |
S(g)+O2(g)SO2(g);ΔH<-297.23 kJ/mol |
C. |
S(g)+O2(g)SO2(g);ΔH>-297.23 kJ/mol |
D. |
形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量 |
答案:C
练习册系列答案
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根据热化学方程式(在101kPa时)S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是( )
A、S的燃烧热为297.23 kJ/mol | B、S(g)+O2(g)=SO2(g) 1mol S(g)放出的热量大于297.23kJ | C、S(g)+O2(g)=SO2(g) 1mol S(g)放出的热量小于297.23kJ | D、形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量 |