题目内容

等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为
A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：2D．2：3：6
C
消耗BaCl2的量相等，说明硫酸根的物质的量相等。设Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3的浓度分别为a、b、c；有aV×1=bV×2=cV×3；有a：b：c=6:3:2
练习册系列答案
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将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝ 0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，溶液的pH=2.0，则c(K＋)约为（   ）
A．0.045mol·L－1B．0.035mol·L－1C．0.055mol·L－1D．0.040mol·L－1
用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A．1 mol苯乙烯中含碳碳双键数为4NA
B．30 g 甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A
C．标准状况下，22.4 L空气含单质分子数目为N A
D．0.5 mol Na2O2溶解于1 L水中得Na+的物质的量浓度为1 mol·L-1
下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L－1的MgCl2B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KClD．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（   ）
A．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数
B．18.0 g重水（D2O）与20 g Ne所含有的电子数
C．等物质的量的Al分别与一定量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
D．100 mL 2.0 mol/L盐酸与100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中所含有的Ｈ＋数
0.5L 1 mol?L-1 FeCl3溶液中Cl－的物质的量是
A．1 mol?L-1B．0.5molC．3 mol?L-1D．1.5mol
（4分）用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得SO42- 离子浓度为3.18 mol/L。试求溶液中CuSO4的物质的量浓度________________。
设NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A．分子数为NA的CO、C2 H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 9
B．常温下，1L0.1mol. L-1的NH。NO。溶液中NH4+和NO3-总数为0.2NA
C．标准状况下，4.48 L重水(D2 0)含有的中子数为2 NA
D．1 mol甲基（-CH3）所含电子数为9 NA
浓度为2mol·L-1的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4 mol·L-1，以下列出的方法中，可行的为
A．通入标况下的HBr气体44.8L
B．加入10 mol·L-1氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL
C．蒸发掉0.5L水
D．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

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