题目内容

某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行探究，
其过程如下：
猜想一：乙醇结构是CH3CH2OH
猜想二：乙醇结构是CH3OCH3
制定并实施方案：按右图所示实验装置，测定乙醇与钠反应（放热）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目．
试回答下列问题：
（1）指出实验装置中的错误______．
（2）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想一，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：______．
（3）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想二，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：______．
（4）如果实验装置正确，实验结果为2.3g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56L，则乙醇的结构应为______，理由是______．
（5）该实验获得成功的关键，除了需要纠正图中的装置错误以外，还需注意下列问题中的______（用序号填写）．
①装置的气密性良好；②实验开始前准确测定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶中水的体积大于560mL；⑤氢气的体积测算准确．
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（1）利用排水测定生成氢气的体积，广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部，
故答案为：广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部；
（2）若乙醇结构是CH3CH2OH，令CH3CH2OH的物质的量为1mol；
只有羟基上的氢反应，根据氢原子守恒，生成氢气的物质的量为0.5mol，参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比为1：0.5；
只有甲基上的氢反应，根据氢原子守恒，生成氢气的物质的量为1.5mol，参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比为1：1.5；
只有亚甲基上的氢反应，根据氢原子守恒，生成氢气的物质的量为1mol，参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比为1：1；
若甲基、亚甲基上的氢反应，根据氢原子守恒，生成氢气的物质的量为2.5mol，参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比为1：2.5；
若甲基、羟基上的氢反应，根据氢原子守恒，生成氢气的物质的量为2mol，参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比为1：2；
若亚甲基、羟基上的氢反应，根据氢原子守恒，生成氢气的物质的量为1.5mol，参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比为1：1.5；
若甲基、亚甲基上、羟基的氢全部反应，根据氢原子守恒，生成氢气的物质的量为3mol，参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比为1：3；
故答案为：1：0.5； 1：1.5； 1：1；  1：2.5；1：2；1：3．
（3）若乙醇结构是CH3OCH3，令CH3OCH3的物质的量为1mol；
甲基上的氢全部反应，根据氢原子守恒，生成氢气的物质的量为3mol，参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比为1：3．
故答案为：1：3；
（4）2.3g乙醇的物质的量为
2.3g
46g/mol
=0.05mol，
标准状况下0.56L氢气的物质的量为
0.56L
22.4L/mol
=0.025mol，
所以每摩尔乙醇与钠反应提供的氢原子为
1mol
0.05mol
×0.025mol×2=1mol，
所以，乙醇的结构应为CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH；1mol乙醇中只有1mol活泼H；
（5）该实验原理是测出一定量乙醇与钠反应（放热）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，据此推断结构．
气密性好才能收集到气体；
乙醇的量，氢气的体积准确，定量计算结论才正确；
钠足量才能保证乙醇完全反应；
由于2.3g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56L，所以广口瓶中水的体积大于560mL；
故选：①②③④⑤．
练习册系列答案
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其过程如下：
猜想一：乙醇结构是CH3CH2OH
猜想二：乙醇结构是CH3OCH3
制定并实施方案：按右图所示实验装置，测定乙醇与钠反应（放热）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目．
试回答下列问题：
（1）指出实验装置中的错误
广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部
广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部
．
（2）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想一，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：
1：0.5； 1：1.5；1：1； 1：2.5；1：2； 1：3
1：0.5； 1：1.5；1：1； 1：2.5；1：2； 1：3
．
（3）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想二，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：
1：3
1：3
．
（4）如果实验装置正确，实验结果为2.3g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56L，则乙醇的结构应为
CH3CH2OH
CH3CH2OH
，理由是
1mol乙醇中只有1mol活泼H
1mol乙醇中只有1mol活泼H
．
（5）该实验获得成功的关键，除了需要纠正图中的装置错误以外，还需注意下列问题中的
①②③④⑤
①②③④⑤
（用序号填写）．
①装置的气密性良好；②实验开始前准确测定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶中水的体积大于560mL；⑤氢气的体积测算准确．
某中学化学兴趣小组在课外活动时，对学校附近的甲、乙两条河流的 水质进行了多次检测． 第一组检测甲河流的水质结果如下：
检测次数 溶液中检测出的溶质
 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次检测结果中第
二
二
 次的结果肯定不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在S
O
2-
4
、CO32-和Cl-，该小组进行了如下实验，请你参与探究与分析．
实验步骤     实验操作  实验目的   反应的离子方程式
第一步 向溶液中滴加过量的HNO3溶液 检验
CO32-
CO32-

的存在
2H++CO32-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O
第二步 继续滴加过量的
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
溶液		 检验S
O
2-
4
的存在
第三步 过滤，再向溶液中滴加
AgNO3
AgNO3
溶液		 检验
Cl-
Cl-

的存在		   Ag++Cl-═AgCl↓
（3）第二组对乙河流进行检测，乙河流两边有甲、乙两工厂，经检测它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、N
O
-
3
六种离子．并且甲厂的废水明显呈碱性，因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为
OH-
OH-
、
K+
K+
、
Cl-
Cl-
．
精英家教网水不仅是生命之源，而且饮用水的质量问题已经日益受到人们的关注！
某中学化学兴趣小组取了一杯村旁的小河内的水，打算对其进行净化（实验一）．并将净化后的水按最如图所示通电，通过电解水实验来探究水的组成（实验二）．实验设计如图所示．
（1）该小组的小明用烧杯取该村河段某处浑浊的水样一杯，先往浑浊的水样中加入明矾粉末，静置沉淀后，按上图的实验一进行
 
操作），除去水中的不溶性物质．实验过程中玻璃棒的作用是
 
．
（2）过滤后，小明观察到过滤后得到的水澄清透明，但水中散发出一股异味，同组的小刚觉得应该再往水中加入另一种物质来吸附水中的色素和异味，你认为小刚所说的物质是
 
．往水中加入该物质后吸附后，小明重新做一次过滤实验，过滤后水样透明澄清且无异味，此时小明兴奋的大喊：“哈哈，我终于制得了纯水”．此时过滤后的水你认为就是纯水吗？
 
（填“是”或者“不是”），你的理由是
 
．
（3）小明将步骤（2）中净化后的水分成两杯．往第一杯水中加入肥皂水并搅拌，发现没有产生泡沫，且有大量的白色垢状物，说明该村河流里的水是
 
（填“硬水”或“软水”）．日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，使用前必须先将其转化成软水．家庭生活中常用来降低水硬度的方法是
 
．
（4）小刚取上面步骤（2）中净化后的第二杯水，利用实验二装置探究水的组成．
①通电一段时间后，小刚发现试管a、b中分别有产生少量气体．而且他们发现试管a和试管b中产生的气体的体积比大约是
 
．由此可以得出电源的正极应该是
 
端（选“A”或者“B”）
②在检验试管中的气体的实验中，他们发现试管b中所收集的气体，可以使
 
，说明它是；而试管a收集到的气体能燃烧，燃烧时发出
 
色火焰，火焰上罩上一干而冷的烧杯，杯壁上有产生
 
，说明该气体是
 
．
③电解水过程中所发生的化学反应的化学方程式是
 
，该化学反应的类型属于
 
．（填“分解反应”或“化合反应”）通过该实验，他们可以得出的结论是：水是由
 
元素和
 
元素组成的．
（5）为防止水质恶化，在生活中除了节约用水外，还应积极的保护水资源，避免水源受到污染，你认为下列行为不会造成该村河流水质下降的是
 
．
A、将生活污水排入河里               B、在河边种植花草树木
C、将生活垃圾随手丢入或倒入河中     D、工业污水未经处理直接排入河中
（6）有科学家预言“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”，因此生活中人人都应该做到节约用水，自觉的保护水资源，请为你家设计几条节水的方案：
 
（至少一条）
某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行探究，
其过程如下：
猜想一：乙醇结构是CH3CH2OH
猜想二：乙醇结构是CH3OCH3
制定并实施方案：按右图所示实验装置，测定乙醇与钠反应（放热）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目．
试回答下列问题：
（1）指出实验装置中的错误______．
（2）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想一，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：______．
（3）如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想二，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为：______．
（4）如果实验装置正确，实验结果为2.3g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56L，则乙醇的结构应为______，理由是______．
（5）该实验获得成功的关键，除了需要纠正图中的装置错误以外，还需注意下列问题中的______（用序号填写）．
①装置的气密性良好；②实验开始前准确测定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶中水的体积大于560mL；⑤氢气的体积测算准确．

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