Question

在25℃下，将a mol?L^-1的醋酸（HAc）与0.01mol?L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na^*）=c（Ac^-）．则下列说法中，不正确的是（　　）

A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和

B．反应平衡时溶液显中性

C．用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数为Ka= 10-9 a-0.01 mol?L-1

D．a肯定大于0.01

Answer 1

在25℃下，将a mol?L^-1的醋酸（HAc）与0.01mol?L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na^*）=c（Ac^-）．依据溶液中电荷守恒[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[Ac^-]，反应后的溶液呈中性，[H⁺]=[OH^-]=10^-7mol/L；
A、醋酸是弱酸，与氢氧化钠反应恰好反应时生成的醋酸钠水解显碱性，所以上述溶液是酸过量，故A错误；
B、反应平衡时溶液中c（Na^*）=c（Ac^-）．依据溶液中电荷守恒[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[Ac^-]，反应后的溶液呈中性，[H⁺]=[OH^-]，所以溶液呈中性，故B正确；
C、反应平衡时溶液中c（Na^*）=c（Ac^-）．依据溶液中电荷守恒[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[Ac^-]，反应后的溶液呈中性，[H⁺]=[OH^-]=10^-7mol/L；假设醋酸和氢氧化钠体积为1L，得到n（Na⁺）=0.01mol，n（HAc）=amol，反应后溶液中醋酸的电离常数K=

[H+][Ac-]

[HAC]

=

10-7mol/L× 0.01 2 mol/L

a 2 mol/L- 0.01 2 mol/L

=

10-9

a-0.01

mol/L，故C正确；
D、若a≤0.01，则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠和水或氢氧化钠过量，溶液显碱性，若a大于0.01，反应后溶液可能成中性；故D正确；
故选A．