在V L Al2(SO4)3溶液中.测得含Al3+的质量为a g.则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为 .SO42-的物质的量浓度为 .(2)在标准状况下.4 g H2.11.2 L O2.1 mL H2O中.所含分子数最多的是 .含原子数最多的是 .质量最大的是 .体积最小的是 .(3)在同温同压下.同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为 .物质的量之� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2013?青岛一模）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ?mol^-1
反应Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=

0.5a+b

kJ?mol^-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ?mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min）浓度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=

0.032mol?L^-1?min^-1

，T₁℃时，该反应的平衡常数K=

0.25

；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

ad

（填字母编号）．
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则Q

＜

0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是

bc

（填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO₂（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al-Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式

Ag ₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-

；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH=

2

（不考虑溶液体积的变化）．

（2013?普陀区二模）金属及其化合物变化多，用途广．请完成下列计算：
（1）等物质的量的镁在氧气中充分灼烧，产物质量为a g，比它在空气中灼烧所得产物增重b g．它在空气中灼烧后的产物中Mg₃N₂的质量分数是

（用a、b表示，只考虑空气中氮气、氧气参与反应）．
（2）硬铝（因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金）常用于建筑装潢．1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体（其中NO₂与NO的体积比为2：1）再与448mL氧气（标准状况）混合，恰好能被水完全吸收．
①计算该硝酸的物质的量浓度．
②计算并确定此种硬铝的化学式．
③取5.1g Al-Mg合金与200mL 1mol?L^-1的NaOH（aq）充分反应，产生气体a L．过滤，向滤液中通入V L CO₂后开始出现沉淀，继续通入CO₂使沉淀完全．过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体5.1g．则a=

3.36L

，V=

1.12 L

．（气体体积均为标准状况）
④向Cu、Cu₂O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6mol?L^-1 HNO₃（aq），恰好完全溶解，同时收集到1120mL NO（标准状况）．通过计算推断混合粉末中Cu的物质的量．

（2009?上海）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
①该反应的平衡常数表达式为：K=

．
②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为

0.015mol/（L?min）

．
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①

CO（或CO₂）的生成速率与消耗速率相等

②

CO（或CO₂）的质量不再改变

．
（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是

b

．

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：

Al（OH）₃?H⁺+AlO₂^-+H₂O

，欲使上述体系中Al³⁺浓度增加，可加入的物质是

盐酸

．

（1）在硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃是反应的关键，其反应的化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g），反应混合体系SO₃的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：
①反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）的△H

0（填“＞”或“＜”）．若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO₃气体，容器内的压强

（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡

移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO₂的物质的量

（填“增大”、“减小”或“不变”），O₂的物质的量浓度

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁K₂ 则K₁

K₂（填“＞”、“＜”或“=”），反应进行到D点状态时，V_正

V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO₃ 0.18mol，则v（O₂）=

mol?L^-1?min^-1，若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，平衡发生了移动，再次达到平衡后，

mol＜n（SO₃）＜

mol．
（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）₃沉淀．请回答下列问题：
①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c（OH^-）=

Kw

（K_w是水的离子积），则这两种溶液可为

（填字母）．
②能体现出NaHCO₃在反应中，HCO^-₃的水解程度小于电离程度的离于方程式为

．

Na、Mg、Al分别与盐酸反应。

（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气质量之比为____________。

（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H₂的质量之比为___________，溶液增重质量之比为_______________________。

（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al质量之比为______________________________。

（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是_________________________。

（5）称取Na、Mg、Al各m g，在室温下分别与V L 4 mol·L^-1的盐酸充分反应，试推断，在下列三种情况下，V的取值范围（用含m的表达式表示）。

①Al与盐酸反应放出H₂最多时，________________________。

②Na与盐酸反应放出H₂最多时，________________________。

③Mg和Al与盐酸反应产生H₂一样多时，_________________。

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