题目内容

已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol 

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6 kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是              

A．1：1                 B． l：2                   C．2:3          D．3:2

 

【答案】

A

【解析】

 

练习册系列答案
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已知如下两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-571.6kJ?mol-1，C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-2200kJ?mol-1，实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（）。
A.1∶3   B.3∶1   C.1∶4    D.1∶1

已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol 

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6 kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是              

A．1：1                 B． l：2                   C．2:3          D．3:2

已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol 

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6 kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是              

A．1：1                B． l：2                   C．2:3         D．3:2

 

已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol 
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6 kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是              

A．1：1B．l：2C．2:3D．3:2

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