Question

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子焰色反应呈黄色。B元素的离子和Ne具有相同的电子层结构；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L^-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：

(1)元素C位于第_______周期第_________族，它的最高价氧化物的化学式为_______________。

(2)A元素是_______________，B元素是_______________，D元素是_______________。

(3)A与D形成稳定化合物的化学式是______，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是

_____________________________________________________________________。

(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为

_____________________________________________________________________。

Answer 1

解析：A元素的离子焰色反应呈黄色，所以A是钠元素；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L^-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等，所以B是镁元素；H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰，所以C是氯元素；D元素原子，最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以D是氧元素。

答案：(1)3  ⅦA  Cl₂O₇

(2)钠元素  镁元素  氧元素

(3)Na₂O₂   加水，观察有无气体放出

(4)Cl₂+2OH^-Cl^-+ClO^-+H₂O