题目内容

在一定温度下将3 mol A和1 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋ B（g） C（g）＋ 2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，D的浓度为0.4 mol·L-1，求
（1）B的平衡浓度(写出计算过程)
（2）A的转化率(写出计算过程)
（3）达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________（填“增大”、“减小”或“相等”）。
（4）达平衡后，若其他条件不变，再向容器中分别加入①3 mol A和1mol B或②1 mol C和2 mol D，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，A的体积分数______________。

A．①②都增大B．①②都减小C．①增大，②减小D．②增大，①减小

(1)0.3 mol·L-1 (2分) （2）40%  (2分)（3）增大(2分) （4）B  (2分)

解析

练习册系列答案
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（2011?延庆县一模）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中．A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；
回答下列问题：
（1）N的电子式为
；M分子中含有
极性
极性
（填“极性”或“非极性”）键
（2）D与E以1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

（3）A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1：1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1：2加热反应，写出反应的化学方程式
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
．反应后水溶液显
碱
碱
（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
（用离子方程式表示）
（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质．则其负极反应为
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
；一段时间后，溶液pH
减小
减小
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）在一定温度下，将4mol C单质和12mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为
0.5mol/L-1min-1
0.5mol/L-1min-1
；该温度下的平衡常数为K=
4
27
4
27
．从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是
a、c、e
a、c、e
（选填序号字母）．
a、及时分离出生成物     b、平衡后再加入6molA物质     c、增大压强      d、使用催化剂   e、平衡后再加入2molC物质．
在一定温度下，容积为1L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，
请回答下列问题．
（1）该反应的化学方程式为：
2N （g）?M （g）
2N （g）?M （g）

（2）t1时生成M反应速率
大于
大于
（填“大于”“小于”或“等于”）消耗M反应速率
（3）达到平衡状态的时间为
t3
t3
（填“t1”“t2”或“t3”），此时N的转化率为
75%
75%
．
（4）若生成M反应为吸热反应，在压强不变的情况下升高温度、容器的体积将
进行
进行
（填“增大”“减小”或“不变”）
（2011?烟台模拟）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为
C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1
C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1
．
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H2+2NiOOH
放电
充电
 2Ni（OH）2
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO2）=
0.027mol?L-1?min-1
0.027mol?L-1?min-1
（结果保留两位有效数字）．
若保持温度不变，20min时向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
不
不
移动（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
b
b
（填字母）．
①加入催化剂　    　②降低温度
③缩小容器体积      ④增加CO2的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④
在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为
2NM
2NM
．?
（2）若t1=5S，则前5S用M表示的反应速率为
0.3mol/（L?s）
0.3mol/（L?s）
．
（3）t2时，正反应速率
大于
大于
逆反应速率（填大于．等于或小于）．
（4）t3时若升高温度，则逆反应速率将
增大
增大
（填增大．减小或不变）．
（5）t3时减小容器的体积，则正反应率
大于
大于
逆反应速率（填大于、等于或小于）．
精英家教网（1）1mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：
 
．
（2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，请写出下列转化的方程式，并注明反应类型．
丙烯→聚丙烯
 

（3）将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4S末，测得N2 2mol、H21.5mol、NH32mol．则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为
 
．
（4）在500ml密闭容器中，将2mol A和1molB混合加热到500℃，达到平衡2A（g）+B （g）?3C（g）  K=16求A转化为C的转化率为
 
．
（5）在密闭容器中发生下列反应：aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，A的浓度为原平衡的2.1倍，则 a
 
 c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，反应的化学方程式为
 
．

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