实验室从碘水中得到纯净的碘的操作.正确的是:A．分液.蒸馏B．过滤.蒸发C．萃取.分液D．萃取.分液.蒸馏题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

实验室从碘水中得到纯净的碘的操作，正确的是：

A．分液、蒸馏

B．过滤、蒸发

C．萃取、分液

D．萃取、分液、蒸馏

D

试题分析：实验室从碘水中得到纯净的碘先用有机溶剂进行萃取，然后进行分液，再用蒸馏，可得到纯净的碘，故D项正确。

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从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：

（1）在实验室中常用反应①制取气体C。若要收集气体C，可选择下图装置中的（填字母）

A                B                C
（2）操作②的名称是      ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是                 。
（3）写出下列反应的方程式：
反应①的化学方程式
反应③的化学方程式
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过下图中的装置，其中瓶I中盛放的
是             ，瓶II中盛放的是        　　。

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）为用途极广的铬化合物。铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备K₂Cr₂O₇晶体的过程
如下图所示：

已知：①K₂Cr₂O₇有强氧化性
②NaFeO₂遇水强烈水解
③Cr₂O₇²^－+ H₂O

2CrO₄²^－+ 2H⁺
请回答：
（1）煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是　　　　　            。
（2）滤液1的成分除NaOH、Na₂CrO₄外，还含有（填化学式）　　　　　        ；
生成滤渣1中红褐色物质的反应离子方程式是　　　　　                 。
（3）由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应加入的试剂是　　　　　。
（4）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入K₂SO₄固体，发生复分解反应而制得K₂Cr₂O₇。生成K₂Cr₂O₇晶体的过程是：加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K₂Cr₂O₇晶体的原因是：                                                   ；
洗涤时应选用          （选填字母）。

D．饱和K₂SO₄溶液

（5 ）工业上常用Fe²⁺处理酸性K₂Cr₂O₇废水，先将Cr₂O₇^2—转化为Cr³⁺，该反应的离子方程式为，再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。

从海水中提取粗盐的主要操作是

C．蒸发结晶

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm^－3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_______气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_____           ___；
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是____________________；
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必需的是________(填入正确选项前的字母)；
A．重结晶     B．过滤       C．蒸馏      D．萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是________ (填入正确选项前的字母)。
A. 25 mL    B．50 mL     C．250 mL    D．500 mL

已知苯(C₆H₆)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL^－1，沸点约为80.1℃。要从水与苯的混合物中将苯分离出来，下列方法中最为合理的是（）

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出操作③的名称：；操作②中充入适量Cl₂的目的是。
（2）提取碘的过程中，可供选择的试剂是 ( )

B．四氯化碳

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏。图I是某同学设计的蒸馏装置，图中明显的错误是                                                 。
（4）有同学认为蒸馏时最好使用水浴加热，使用水浴的优点是：                              ；蒸馏结束，晶体碘聚集在             （填仪器名称）里。
（5）实验③分离出来的废液中含有Cl^–、SO₄^2–，现只取一次试液，如何鉴别出Cl^–、SO₄^2–，依次加入试剂的为：           、           。
（6）某小组同学实验时需用到一定物质的量浓度的碘水溶液225mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需               、                 。若摇匀时，发现液面低于刻度线，则配得溶液浓度（填偏大、偏小或无影响）。

下列除杂所选用的试剂（括号内为杂质）及操作方法均正确的一组是

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	NaOH（Na₂CO₃）	盐酸	－
B	CO₂（CO）	氧气	加热
C	Fe（Zn）	FeSO₄溶液	过滤
D	NaCl（Na₂SO₄）	BaCl₂溶液	分液

下列说法正确的是（）

A．可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体

B．除去CO中少量的O₂，可将混合气体通过灼热的Cu网

C．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO₃^2-

D．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO₄^2-