题目内容
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为
红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
（1）D的化学式为 ；
（2）反应③的离子方程式为 。
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）原因是： __________________________________
（用离子方程式说明）
（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液的pH=11；
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22
D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则:V1>V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（1）H2；（2分）
（2）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（2分）
（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分）
（4）酸（2分）NH4++H2O
NH3·H2O+H+（3分）（5）ACD（3分）
解析
时刻准备着暑假作业原子能出版社系列答案
【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
| A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 |
| C原子核外所有p轨道全满或半满 |
| D元素的主族序数与周期数的差为4 |
| E是前四周期中电负性最小的元素 |
| F在周期表的第七列 |
形
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
违背了 原理。
（3）F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。
（4）CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ．检验E元素的方法是
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 ．
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
| A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 |
| C原子核外所有p轨道全满或半满 |
| D元素的主族序数与周期数的差为4 |
| E是前四周期中电负性最小的元素 |
| F在周期表的第七列 |
⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
，违背了 原理。⑶F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。
⑷CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ，检验E元素的方法是 。
⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。
【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
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A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
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B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 |
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C原子核外所有p轨道全满或半满 |
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D元素的主族序数与周期数的差为4 |
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E是前四周期中电负性最小的元素 |
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F在周期表的第七列 |
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈
形
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
违背了 原理。
（3）F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。
（4）CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ．检验E元素的方法是
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 ．
