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0.25molA的质量是16g,A的相对分子质量(或相对原子质量)是:
A.32g·mol
-1
B.64×10
-3
kg·mol
-1
C.32
D.64
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D
略
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1molSO
2
和1mol SO
3
,一定具有相同的:①分子数②氧原子数③硫原子数④硫原子的质量⑤体积⑥质子总数 ( )
A.①③④
B.①②⑤
C.①③⑤⑥
D.①③④⑤
(14分).按要求完成下列填空:
(1) 已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH
4
②3.01×10
23
个HCl分子 ③13.6克H
2
S④0.2molNH
3
用相应的序号填写下列空白:
体积最大的是
;密度最大的是
;
质量最小的是
;含氢原子数最多的是
。
(2) 0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧 O
3
质量之比为_________,分子个
数之比为__________,氧原子个数之比为_________________。
(3) 某金属氯化物MCl
3
26.7 g,含有0.600mol Cl
-
。则金属M的相对原子质量为________。
(4) 某物质
的量浓度为0.05 mol·L
-1
的金属氯化物溶液20 mL,恰好与20 mL 0.15 mol·L
-1
的AgNO
3
溶液完全反应。则该氯化物中金属的化合价为__________________。
(6分)把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到11.2 L H
2
(标准状况下)。试
计算:(原子量:Mg—24、Al—27)
(1)该合金中镁的质量分数。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比。
(3)该合金溶于足量的烧碱溶液中,产生H
2
的体积(标准状况下)是多少?
某溶液中大量存在的五种离子:
(M代表一种离子),其物质的量之比为:
则M可能为( )
A.
B.
C.
D.
下列说法正确的是
A.32g O
2
占有的体积约为22.4L
B.22.4L N
2
含有阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状况下,22.4L水的质量约为18g
D.22g CO
2
与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数
用N
A
表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LH
2
O含有的分子数为 N
A
B.常温常压下,1.06g Na
2
CO
3
含有
的Na
+
离子数为0.02 N
A
C.通常状况下,N
A
个CO
2
分子占有的体积为22.4L
D
.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl
2
溶液中,含有Cl
-
个数为 N
A
同物质的量浓度的NaCl、MgCl
2
、AlCl
3
三种溶液的体积比是3:2:1,则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为
A.3 :4 :3
B.1 :2 :3
C.1 :1 :1
D.6 :3 :2
有一真空瓶质量为m
1
,该瓶充入空气后质量为m
2
。在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m
3
。则A的相对分子质量是
A.29m
2
/m
1
B.29m
3
/m
1
C.29(m
3
-m
1
)/(m
2
-m
1
)
D.29(m
2
-m
1
)/(m
3
-m
1
)
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