Question

（Ⅰ）（8分）某无色溶液中可能含有Na^＋、SO₄^2— 、MnO₄^—、、Cl^— 、Br^—、中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：

①用pH试纸检验，溶液pH＞7；

②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡、静置,CCl₄层呈橙红色，用分液漏斗分液；

③向分液后的水溶液中加入AgNO₃和HNO₃混合液，有白色沉淀产生。

④另取原溶液少量加入Ba(NO₃)₂和盐酸的混合液，产生白色沉淀。

回答下列问题：

（1）溶液中肯定含有的离子是          ；肯定没有的离子是            。

⑵写出步骤②中的离子方程式                                 。

（Ⅱ）（6分）SO₂气体通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色逐渐褪去，可能的原因：

①                                         ②                                   。

简述设计实验证明：                                                             。

 

Answer 1

【答案】

（Ⅰ）.（8分）⑴Na⁺  、Br^—、  、MnO₄^—            

⑵Cl₂+2Br^—== Br₂+2 Cl^—    +Cl₂+H₂O ==2H⁺+2Cl^—+SO₄^2—

（Ⅱ）.(6分）

①假设一：SO₂或SO₂与水作用的产物漂白了红色的溶液；

②假设二：SO₂与NaOH反应降低了溶液的PH（答消耗NaOH，碱性减弱均可）

方案一、取上述褪色后的溶液于试管，加入NaOH溶液，溶液恢复红色，则假设二成立；

方案二、取上述褪色后的溶液于试管，用酒精灯加热，溶液恢复红色，，则假设一成立

【解析】

试题分析：此题的做法是一边做，一变分析，判断，具体做法如下：

某无色溶液肯定没有MnO₄^—（紫色）中可能含有Na^＋（肯定有，因为只有它一种阳离子）、SO₄^2— 、MnO₄^—肯定没有MnO₄^—（紫色）、、Cl^— 、Br^—、中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：

①用pH试纸检验，溶液pH＞7；说明溶液呈现碱性，所以在碱性环境中不能大量共存的离子不能存在，此处不能排除任何离子；

②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡、静置,CCl₄层呈橙红色，用分液漏斗分液；说明一定有Br^—离子，因为溴单质溶于四氯化碳后是橙红色的；

③向分液后的水溶液中加入AgNO₃和HNO₃混合液，有白色沉淀产生。判断不出是不是有氯离子，因为前面加的是氯水，其中含有氯离子，对实验是有干扰的。只能说可能有氯离子。

④另取原溶液少量加入Ba(NO₃)₂和盐酸的混合液，产生白色沉淀。肯定有亚硫酸根，溶液中的硝酸根和氢离子把它氧化成了硫酸根了，所以一定有亚硫酸根。所以溶液中肯定含有的离子是Na⁺  、Br^—、；肯定没有的离子是MnO₄^— ；步骤②中的离子方程式是Cl₂+2Br^—== Br₂+2 Cl^—；+Cl₂+H₂O ==2H⁺+2Cl^—+SO₄^2—；SO₂气体通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色逐渐褪去，可能的原因：

SO₂或SO₂与水作用的产物漂白了红色的溶液；SO₂与NaOH反应降低了溶液的PH；

设计实验证明的方法：方案一、取上述褪色后的溶液于试管，加入NaOH溶液，溶液恢复红色，则假设二成立；

方案二、取上述褪色后的溶液于试管，用酒精灯加热，溶液恢复红色，，则假设一成立。

考点：化学实验

点评：离子推断题解法归纳：这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况。在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数。一般来说，离子间能生成沉淀、或气体、或弱电解质，以及能发生氧化还原反应的，就不能在溶液中大量共存。例如，H⁺与OH^- ，H⁺与弱酸根阴离子，OH^- 与弱碱阳离子，Ag⁺与Cl^- 、Br^- 、I^- 、、，Ba²⁺、Ca²⁺与、，Fe²⁺与(酸性条件下)，Fe³⁺与S^2- ，Al³⁺与、S^2- 等等，都不能在溶液中共存。

在具体推断过程中，要注意以下几点：

(1) 把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑，不要单打一。

(2) 推断过程中，前后的结论不应该矛盾。因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因。

(3) 在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。