Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为21．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍．下列说法不正确的是（　　）

A、X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液反应可以生成离子化合物

B、Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

C、X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都具有强氧化性

D、原子半径大小W＞Z＞Y＞X

Answer 1

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，故Z的最外层电子数为2×3=6，Z的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Y的最外层电子数为

6

2

=3，由四种元素原子的最外层电子数之和为21，则X、W的最外层电子数之和为21-6-3=12，故X处于第二周期，X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z位于第三周期，故Y为Al元素、Z为S元素，W的原子序数最大，故W为Cl元素（未考虑稀有气体），则X元素原子的最外层电子数为12-7=5，故X为N元素，据此解答．

解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，故Z的最外层电子数为2×3=6，Z的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Y的最外层电子数为

6

2

=3，由四种元素原子的最外层电子数之和为21，则X、W的最外层电子数之和为21-6-3=12，故X处于第二周期，X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z位于第三周期，故Y为Al元素、Z为S元素，W的原子序数最大，故W为Cl元素（未考虑稀有气体），则X元素原子的最外层电子数为12-7=5，故X为N元素，
A．氨水与硝酸反应可以生成硝酸铵，硝酸铵属于离子化合物，故A正确；
B．氧化铝属于两性氧化物，溶于强酸、强碱，熔点很高，可以做耐火材料，故B正确；
C．浓硝酸、浓硫酸都能与强氧化性，故C正确；
D．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多，原子半径越多，故原子半径Al＞S＞Cl＞N，故D错误；
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质、半径比较等，难度中等，推断元素是解题的关键．