题目内容
如下图电解装置中，电极A是由金属M制成的，B、C和D都是铂电极，甲中的电解质溶液为MSO4，乙中的电解质为H2SO4。E、F是外接直流电源的两极，电路接通后，电极B上有金属M析出。(已知金属M无变价)
图1-9
(1)电池中E是______________极，F是______________极。
(2)A极上电极反应为______________，B极上电极反应为______________，C极上电极反应为______________，D极上电极反应为______________。
(3)当电路中通过2.408×1022个电子时停止电解，发现B极上析出1.27 g M,则金属M的相对原子质量为______________。
(4)如果再将外接直流电源的正负极交换接入原电路，当通过1 mol电子后，B极的电极反应为______________。
解析：由甲装置B上有金属M析出，可得B端为阴极，进而得电源E为正极，F为负极，这样容易得A、B、C、D分别为阳极、阴极、阳极、阴极，电极反应很容易写(见答案)有B极电极反应M2++2e-
M，得M的物质的量为
=0.02 mol进而M的相对原子质量为
=63.5
若将电源正负极互换，B端则为阳极，电极反应为4OH-
2H2O+O2↑+4e-
答案：(1)正 负
(2)M
M2++2e- M2++2e-
M 4OH-
2H2O+ O2↑+4e-
4H++4e-
2H2↑
(3)63.5
(4)4OH-
2H2O+O2↑+4e-
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
H2↑（9分）某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：
阴离子膜法电解装置如下图所示：
（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式： 。
（2）已知Ksp
(Fe(OH)3) = 4 ´10–38，假设溶液中Fe3+离子浓度为0．1 mol·L–1，则开始生成Fe(OH)3
沉淀的pH是_________，沉淀完全的pH是_________。（可能用到的数据：lg
=
-0．1 lg
=0．2）
（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
|
离子 |
Fe3+ |
A13+ |
Fe2+ |
Mn2+ |
Mg2+ |
|
开始沉淀的pH |
1．2 |
3．7 |
7．0 |
7．8 |
9．3 |
|
沉淀完全的pH |
3．7 |
4．7 |
9．6 |
9．8 |
10．8 |
加氨水调节溶液的pH等于6，则“滤渣（待处理）”的成分是 （写化学式），滤液中含有的阳离子有H+和 （写符号）。
（4）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣A中也无MnO2，请用离子方程式解释原因： 。
（5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。
（6）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式： 。
H2(g)＋1/2S2(g)
a为H2S的平衡转化率与温度关系
（5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：