Question

(14分) 现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 c(OH^－) / c(NH₃·H₂O) ______  (填“增大”“减小”或“不变”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________；

所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：

_________________                                                    。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH₄^＋)＝a mol/L，则c(SO₄^2－)＝________；

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______________________________________。

 

Answer 1

【答案】

1)减小（2分）

(2)NH₃·H₂O＋H^＋="=" NH₄^＋＋H₂O（2分）　<（2分）

NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋（2分）

(3) mol·L－1（2分）

(4)c(NH₄^＋)>c(SO₄^2－)>c(H^＋)>c(OH^－)（2分）

【解析】

试题分析：（1）氨水为弱碱，电离方程式为NH₃.H₂ONH₄^＋＋OH^－，加入硫酸铵固体，增加了NH₄^＋的浓度，反应向逆反应方向进行，但加入NH₄^＋的浓度远远大于向逆反应方向消耗掉的NH₄^＋,故c(OH^－) / c(NH₃·H₂O)变小。

（2）氨水为弱电解质，加入强电解质稀硫酸，恰好完全反应，说明是酸碱中和完全，生成的是强酸弱碱盐，会发生水解，NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，故溶液显酸性，PH<7。

（3）[H^＋]+[NH4⁺]=[OH^-]+2[SO4^2-],而pH=7，即[H^＋]=[OH^-],所以硫酸根浓度时铵根浓度的一半。即a/2。

(4)生成的硫酸铵，为强酸弱碱盐，故溶液显酸性，又因NH₄^＋会发生水解，但只是少量一部分，综上有c(NH₄^＋)>c(SO₄^2－)>c(H^＋)>c(OH^－)。

考点：弱酸弱碱。。

点评：此题考核了弱酸弱碱盐的电离和水解，以及电荷守恒、物料守恒、质子守恒等知识点。