Question

（2012?朝阳区二模）炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO₂反应而得．现将焦炭和CO₂放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=Q kJ/mol．如图为CO₂、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的是（　　）

• A．0～1min，υ（CO）=1 mol/（L?min）；1～3min时，υ（CO）=υ（CO₂）
• B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且

  P(平衡)

  P(起始)

  ＜1
• C．3min时温度由T₁升高到T₂，则Q＞0，再达平衡时

  K(T2)

  K(T1)

  =4.7
• D．5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n（CO）、n（CO₂）的变化

Answer 1

分析：A、依据图象分析单位时间内一氧化碳和二氧化碳物质的量浓度的变化，结合化学反应速率概念分析计算，1-3min反应达到平衡判断；
B、反应是气体体积增大的反应，压强不变，说明反应达到平衡，反应气体物质的量之比等于压强之比；
C、依据图象3min升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，分析图象平衡物质的量，计算平衡状态下平衡常数；
D、改变一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后反应平衡逆向进行，一氧化碳减小，二氧化碳增大；

解答：解：A、依据图象分析单位时间段内一氧化碳和二氧化碳物质的量的变化，0～1min，一氧化碳物质的量增加2mol，反应速率υ（CO）=

2mol 2L

1min

=1 mol/（L?min）；1～3min时，平衡不动，反应速率等于化学计量数之比，υ（CO）=2υ（CO₂）；故A错误；
B、反应是气体体积增大的反应，压强不变，说明反应达到平衡，反应气体物质的量之比等于压强之比，P（平衡）＞P（起始）；故B错误；
C、依据图象3min升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，T₁温度平衡，一氧化碳物质的量为2mol，二氧化碳物质的量为7mol；平衡常数K1=

c2(CO)

c(CO2)

=

( 2mol 2L )2

7mol 2L

=

2

7

；T₂温度平衡，一氧化碳物质的量为4mol，二氧化碳物质的量为6mol，平衡常数K2=

c2(CO)

c(CO2)

=

( 4mol 2L )2

6mol 2L

=

4

3

，则

KT1

KT2

=4，7，故C正确；
D、改变一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后反应平衡逆向进行，一氧化碳减小，二氧化碳增大，a为二氧化碳，c为一氧化碳；故D错误；
故选C．

点评：本题考查图象分析判断，反应速率计算应用，平衡常数计算判断，平衡影响因素的分析判断，题目难度中等．