Question

等体积，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO₃溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO₂气体体积（v）随时间（t）变化的示意图所示，下列说法正确的是（ ）

A．物质酸性的比较：CH₃COOH＞HSCN＞H₂CO₃
B．反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（SCN^-）
C．上述三种溶液中由水电离的c（OH^-）大小：NaHCO₃＞CH₃COOH＞HSCN
D．CH₃COOH溶液和NaHCO₃溶液反应所得溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.10mol?L^-1

Answer 1

【答案】分析：A、HSCN的酸性比CH₃COOH强，其溶液中c（H⁺）较大，故其溶液与NaHCO₃溶液的反映速率较快；
B、图象中分析，HSCN的酸性比CH₃COOH强，所以阴离子水解程度c（CH₃COO^-）＞c（SCN^-）；
C、水解的盐促进水的电离，酸抑制水的电离，酸性越强抑制程度越大；
D、CH₃COOH溶液和NaHCO₃溶液反应生成醋酸钠溶液，物料守恒计算；
解答：解：A、CH₃COOH溶液和HSCN溶液与NaHCO₃溶液反应，生成二氧化碳气体，证明CH₃COOH溶液和HSCN溶液的酸性大于碳酸，依据图象分析可知HSCN溶液比CH₃COOH溶液与碳酸氢钠反应快，证明溶液中氢离子浓度大，则同浓度时说明HSCN酸性大于
CH₃COOH，故A错误；
B、依据图象分析可知HSCN溶液比CH₃COOH溶液与碳酸氢钠反应快，证明溶液中氢离子浓度大，则同浓度时说明HSCN酸性大于CH₃COOH，反应后溶液中的CH₃COO^-水解程度大于SCN^-，所以反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（SCN^-），故B错误；
C、水解的盐促进水的电离，酸抑制水的电离，HSCN溶液酸性大于CH₃COOH溶液，HSCN溶液中氢离子浓度大，对水的电离抑制程度大，故上述三种溶液中由水电离的c（OH^-）大小：NaHCO₃＞CH₃COOH＞HSCN，故C正确；
D、CH₃COOH溶液和NaHCO₃溶液反应，生成醋酸钠和水二氧化碳，得到溶液醋酸钠，所得溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.050mol?L^-1，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡应用，图象分析能力，水的电离影响因素，主要考查酸性强弱的比较，盐类水解的应用，电解质溶液中元素守恒的应用．