题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
B．等体积混合，二者以2：3反应，生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸铵；
C.1molHCHO中含2mol-CHO，生成4molAg；
D．反应生成苯酚钠和碳酸氢钠．
B．等体积混合，二者以2：3反应，生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸铵；
C.1molHCHO中含2mol-CHO，生成4molAg；
D．反应生成苯酚钠和碳酸氢钠．
解答：解：A．氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．将0.2 mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故B正确；
C．甲醛和足量银氨溶液充分反应的离子反应为HCHO+4Ag（NH3）2++4OH-
CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故C错误；
D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清的离子反应为C6H5OH+CO32-═C6H5O-+HCO3-，故D错误；
故选B．
B．将0.2 mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故B正确；
C．甲醛和足量银氨溶液充分反应的离子反应为HCHO+4Ag（NH3）2++4OH-
| 加热 |
D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清的离子反应为C6H5OH+CO32-═C6H5O-+HCO3-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，选项D为易错点，选项C为解答的难点，题目难度中等．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
