Question

已知 Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，现有瓶NaOH溶液，质量分数为14%（ 其密度为1.14g/ml）则这种溶液

0.05

升能与2.24升（标况下）Cl₂恰好完全反应．

Answer 1

分析：由c=

1000ρw

M

计算溶液的物质的量浓度，由标准状况下n=

V

Vm

来计算氯气的物质的量，然后利用化学反应方程式进行计算即可．

解答：解：NaOH溶液的物质的量浓度为

1000×1.14g/ml×14%

40

=4.00mol/L，
氯气的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
设需要这种溶液的体积为V，则
  Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
  1    2
0.1mol V×4.00mol/L

1

2

=

0.1mol

V×4.00mol/L

，解得V=0.05L，
故答案为：0.05．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的简单计算，明确溶液的浓度与物质的量的关系、气体体积与物质的量的关系然后代入化学反应方程式即可解答．