5mol·L-1的一元酸A和未知浓度的一元强碱B以1∶2的体积比混合.所得溶液中[OH-]＝0.1mol·L-1.用B中和20mL[H+]为0.01mol·L-1的一元弱酸C.当恰好完全反应时.用去5mL B溶液.求弱酸C的电离度．(电离度是指弱电解质达到电离平衡时.已电离的电解质分子数占原电解质分子数的百分数) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

0.5mol·L^－1的一元酸A和未知浓度的一元强碱B以1∶2的体积比混合，所得溶液中[OH^－]＝0.1mol·L^－1，用B中和20mL[H⁺]为0.01mol·L^－1的一元弱酸C，当恰好完全反应时，用去5mL B溶液，求弱酸C的电离度．(电离度是指弱电解质达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原电解质分子数的百分数)

答案：
解析：

　　解：设B的物质的量浓度为a，弱酸C的物质的量浓度为b，则：

　　＝0.1，解得a＝0.4mol·L^－1；

　　又由：0.4×5＝20×b，解得b＝0.1mol·L^－1；

　　由电离度的概念知：

　　α＝×100%＝10%，即弱酸C的电离度为10%．

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《环境空气质量标准》中，有害气体的浓度常用标准状况下，每立方米气体中含有害气体的毫克值(mg/m³)来表示，对CO的浓度限值规定为：

一、二级标准：4.00，三级标准：6.00 。一环保检测中心对采集的0.02m³(标况)某区域空气样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：

① 首先将空气样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，反应生成CO₂和I₂(不考虑其他气体的反应)；

② 用30.0mL 5.00×10^－⁵mol·L^－¹过量的硫代硫酸钠溶液完全吸收反应所产生的碘，发生的反应为：I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－

③ 将②反应后溶液取出1/2，放入锥形瓶中，加入几滴指示剂，用1.00×10^-5mol·L^－1的标准碘溶液进行滴定，滴定至终点，实验记录如下：

(1) 写出中反应的化学方程式：

(2) 计算该空气样品中CO的浓度，并说明符合几级标准。

酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO₄被还原为Mn²^＋。用0.5mol·L^－¹的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.25mol·L^－¹的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为

A．HOCH₂－CHO B．OHC－CHO C．HOOC－CHO D．CO₂

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

（1）图1烧瓶中发生的反应的离子反应方程式为：。

（2）图2是图1的改进装置，其优点有：

① ；

② 。

（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：以空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3―4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）

请回答下列问题：

①方案1中的B仪器名称是。

②方案2中甲物质是（填字母序号）。

a、CaO b、CuCO₃ c、CaCO₃

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol?L－1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O 10.6g。

请回答下列问题：

③加热时温度不宜过高的原因是，晶体采用酒精淋洗的优点是。

④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是（填“第一组”或“第二组”），理由是、

、。

某同学为测定某烧碱样品中含NaOH的纯度（设样品中杂质为NaCl），进行如下实验：

（1）称取样品：调节托盘天平到零点后，在天平两盘放质量大小相同纸片，使天平保持平衡，向左盘放一个5g砝码，将游码拨0.2g处；向右盘纸片上缓缓小心加烧碱颗粒到天平达平衡。该操作的错误之处有：。按如上操作，该同学称取烧碱样品的实际量应是。

（2）配制溶液：将纸片上的烧碱样品小心移入100mL容量瓶中，加蒸馏水到刻度，盖紧瓶塞，反复倒置摇匀，该操作的错误是。按此方法所配制得的溶液浓度应（从“偏高”或“偏低”等词中选填）

（3）取液：将用蒸馏水洗净的锥形瓶再用所配制碱液润洗2～3次，再用蒸馏水洗净的移液管取10mL所配碱液移入锥形瓶，再向瓶中加入约15mL蒸馏水将碱液稀释。此操作中错误之处是。

（4）滴定：向锥形瓶中加入约2mL酚酞溶液，用浓度为0.5mol?L^－1的盐酸标准液进行滴定，滴定时左手操作滴定管，右手猛力振荡锥形瓶，当锥形瓶中溶液颜色刚变粉红色时，停止滴定，记下耗酸体积数，此步操作中错误之处是。

将（3）（4）操作重复一次

（5）计算：取两次操作耗标准酸液体积平均值为20.00mL，依此数据计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为。

酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO₄被还原为Mn²^＋。用0.5mol·L^－¹的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.25mol·L^－¹的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为

A．HOCH₂－CHO