Question

(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______后________；（填“增大”、“减小”或“不变”）
(2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。

Answer 1

(1) 增大 减小(2)①NH₃·H₂O和NH₄Cl   ②pH="7 "  ③c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)   ④ HCl 和 NH₄Cl 

本题考查了电解质溶液中电解质的电离、水解和离子浓度问题。属于中等难度题。
(1)由NH₃·H₂O    NH₄Cl   HCl过量过程中，NH₄^＋水解使水的电离程度增大，HCl过量使H^＋浓度增大抑制水的电离，使水的电离程度减小，所以水的电离是先增大后减小的。
(2) ①中因c(NH₄⁺)最大，所以溶质为NH₃·H₂O和NH₄Cl；②中由电荷守恒可得溶液pH=7；③中由NH₄Cl水解可得离子浓度关系；④中c(Cl^－)最大，因此溶质为HCl 和 NH₄Cl。