题目内容
现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作
。
（2）纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。
（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32—离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
。
（4）某同学根据所学知识对溶液进行分
析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“
”，在错误的后面写出正确的关系式。
① c()＝ 2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]： ；
② c()＋c(H+)＝ 2 c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH－)： ；
③ c(OH－)＝ c(H+)＋c(HCO－3 ) ＋c()： ；
④ c()＞c(2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3 ) ： 。
（1）把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH 值(2分)
（2）CO32－+H2O
HCO3－+OH－(2分)
（3）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。(2分)
（4）①c() ="== " 2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ＋c()] (1分) ②(1分)
③c(OH－) === c(H+)＋c(HCO－3 ) ＋2c() (1分) ④(1分)
解析
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”，在错误的后面写出正确的关系式。
”，在错误的后面写出正确的关系式。
”，在错误的后面写出正确的关系式。