题目内容
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 2min后，试管里出现凝胶 | 酸性：盐酸＞硅酸 |
| B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化但不滴落 | 熔点：氧化铝＞铝 |
| C | 常温下，向浓硫酸中投入铁片 | 铁片不溶解 | 常温下，铁不与浓硫酸反应 |
| D | 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 | 先无明显现象，后溶液变成血红色 | 溶液中含有Fe2+，没有Fe3+ |
C
解析试题分析：A、向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后出现凝胶。这说明反应中有硅酸生成。因此根据较强的酸制备较弱的酸可知，盐酸的酸性强于硅酸的酸性，A正确；B、铝是活泼的金属，其表面有一层氧化铝薄膜。在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，这说明熔点：氧化铝＞铝，B正确；C、常温下，铁与浓硫酸发生钝化，但钝化是化学变化，所以常温下铁能和浓硫酸反应。看不见现象，是由于表面生成了一层致密的氧化膜，阻止了反应继续进行，C不正确；D、向某溶液中先滴加KSCN溶液，无明显现象，说明没有铁离子。再滴加少量氯水后溶液变成血红色，说明溶液中含有亚铁离子，被氯水氧化生成了铁离子与KSCN溶液反应而变红色，D正确，答案选C。
考点：考查实验方案的设计与评价
实验室中制取下列物质的方案均合理的是
| A．铜和浓硫酸反应，亚硫酸钠和浓硫酸反应均可以制取二氧化硫 |
| B．铜和浓硝酸反应，碳和浓硝酸反应均可以制取二氧化氮 |
| C．向氯化铝溶液中加入过量氨水，或加入过量的氢氧化钠溶液均可制取氢氧化铝 |
| D．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳，或通入适量二氧化硫均可制取次氯酸 |
以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是
| A．NaHCO3→CO2→Na2CO3 | B．Fe→FeCl3→FeCl2 |
| C．Si→H2SiO3→Na2SiO3 | D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 |
下列说法错误的是（ ）
| A．SO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生，通入FeCl3和BaCl2的混合溶液中有白色沉淀生成 |
| B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 |
| C．氯化碘（ICl）的化学性质与氯气相似，它跟水反应可生成HI和HClO |
| D．可在NaOH溶液液面上用倒扣漏斗装置吸收残余氯气 |
下列叙述不正确的是
| A | B | C | D |
 |  |   |  |
| 闪电时会发生反应： N2+O2  2NO | 利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 | 蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性 | 加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高 |
下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中
②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④Na2SiO3溶液中通入过量CO2
⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2
| A．全部 | B．①⑤ | C．②③④ | D．②③④⑤ |
化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是
①过量的锌与18mol/L的硫酸反应； ②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO2； ④过量铜与浓硫酸；
⑤过量稀硝酸与银反应； ⑥过量稀硫酸与块状石灰石
| A．②③④⑥ | B．②③⑤ | C．①④⑤ | D．①②③④⑤⑥ |
下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是
| | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| A | C | CO | CO2 | Na2CO3 |
| B | Cu | CuO | CuSO4 | CuCl2 |
| C | FeCl3 | FeCl2 | Fe2O3 | Fe（OH）3 |
| D | AlCl3 | Al2O3 | Al（OH）3 | Na[Al（OH）4] |