题目内容

如下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况的是下表中的（    ）

组合

a极板

b极板

X电极

Z溶液

A

锌

石墨

负极

CuSO4

B

石墨

石墨

负极

NaOH

C

银

铁

正极

AgNO3

D

铜

石墨

负极

CuCl2

解析：由a极质量增加，可知溶液中阳离子在a极析出，则a为阴极，X为负极。因B中a极不析出金属；C中X为正极可否定。又因为b极有无色无臭气体放出，否定D。故选A。

答案：A

练习册系列答案
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（2010?海南模拟）工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．
请回答下列问题：
电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许
Na+
Na+
（填离子符号，下同）通过，而不允许
Cl-、OH-
Cl-、OH-
和气体通过．电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④盐酸，这四种试剂的添加顺序为
③②①④或①③②④
③②①④或①③②④
　（填序号）．
氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
①图中X、Y分别是
Cl2
Cl2
、
H2
H2
（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a%与b%的大小
a%小于b%
a%小于b%
；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
； 负极：
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）
燃料电池可以补充电解池消耗的电能
燃料电池可以补充电解池消耗的电能
、
提高产出碱液的浓度（降低能耗）
提高产出碱液的浓度（降低能耗）
．
（2009?辽宁）[化学-选修化学与技术]
请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品．理论上k=
M(Cl2)
2M(NaOH)
=
71
80
=1：1.13或0.89
M(Cl2)
2M(NaOH)
=
71
80
=1：1.13或0.89
（要求计算表达式和结果）；
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
③①②
③①②
（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①图中X、Y分别是
Cl2
Cl2
、
H2
H2
（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小
a%小于b%
a%小于b%
；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
，负极：
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）
燃料电池可以补充电解池消耗的电能
燃料电池可以补充电解池消耗的电能
、
提高产出碱液的浓度
提高产出碱液的浓度
．
如下图中X、Y分别是直流电源的电极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出。符合这一条件的是下表中的（    ）

 

a极板

b极板

X电极

Z溶液

A

锌

石墨

负极

CuSO4

B

石墨

石墨

负极

NaOH

C

银

铁

正极

AgNO3

D

铜

石墨

负极

CuCl2
如下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出，符合这一情况的是(    )

 

 

a极板

b极板

x电极

z溶液

A

锌

石墨

负极

CuSO4

B

石墨

石墨

负极

NaOH

C

银

铁

正极

AgNO3

D

铜

石墨

负极

CuCl2

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