题目内容

（2分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象                        。
（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体            。
（1）温度 （2）催化剂
略
练习册系列答案
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将a mol PCl5充入一个真空密闭容器中，加热到200 ℃，发生如下反应：PCl5（g）PCl3(g)+Cl2（g），达到平衡时，PCl5所占体积分数为M%。这时再向容器中充入a mol PCl5，同温同压下达到平衡，此时PCl5体积分数为N%，则M与N的关系为（   ）
A．M＞NB．M＜NC．M="N"D．不能确定
两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温），容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2 N2O4    △H＜0，以下说法正确的是                     (      )
A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）
B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）
C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同
D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）
盐酸倒在碳酸钙粉末上，能使反应的最初速率加快的是
A．增加碳酸钙的用量B．盐酸浓度不变，使用量增加一倍
C．盐酸浓度增加一倍，使用量减半D．盐酸浓度不变，使用量减半
反应：X(g) + 3Y(g)  2Z(g) ;△H﹤0。在不同温度T、不同压强(P1>P2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度
盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是
A．加入少量NaCl固体B．盐酸的用量增加一倍
C．盐酸的用量减半，浓度加倍D．向反应混合物中加入少许铜粉
下列说法正确的是
A．增加反应物的量，化学反应速率一定增大
B．增大体系的压强，化学反应速率一定增大
C．其它条件一定时升高温度，活化分子所占的百分数一定增大
D．其它条件一定时增大浓度，活化分子所占的百分数一定增大
下列说法正确的是                                                 （   ）
（1）增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。
（2）增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
（3）对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率
（4）对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快
（5）对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用正催化剂，正逆反应速率同等程度加快。
A．（1）（2）B．（1）（2）（3）C．（1）（2）（3）（4）D．（5）

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