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下列关于反应类型之间的关系正确的( )
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(10分)三氟化氮(NF
3
)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸汽能发生氧化还原反应,其反应产物有:HF、NO、HNO
3
,请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
。
(2)写出该反应的化学方程式
。
若反应中生成0.2 mol HNO
3
,转移的电子数目为
个。
(3)NF
3
是一种无色、无臭的气体,但一旦NF
3
在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是
。
(4)一旦NF
3
泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO
2
、NaF 、H
2
O外,还肯定有
(填化学式)。
2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:CO+PdCl
2
+H
2
O
CO
2
+Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是 ( )
A.题述反应条件下还原性:CO> Pd
B.题述反应中PdCl
2
被氧化
C.生成22.4 L CO
2
时,转移的电子为2 mo1
D.CO气体只有在高温下才能表现还原性
3Cu+8HNO
3
====3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O反应中,_________是氧化剂;_________是还原剂;_________元素被氧化;_________元素被还原;_________是氧化产物;_________是还原产物;被还原的HNO
3
与参加反应的HNO
3
物质的量之比是_________。
(8分)某反应中反应物与生成物有:AsH
3
、H
2
SO
4
、KBrO
3
、K
2
SO
4
、H
3
AsO
4
、H
2
O和一种未知物质X。(As为砷元素)
(1)已知KBrO
3
在反应中得到电子,则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2 mol KBrO
3
在反应中得到1 mol电子生成1 mol X,则X的化学式为________。
(3)根据上述反应可推知________。
a.氧化性:KBrO
3
>H
3
AsO
4
b.H
3
A
S
O
4
是还原产物
c.还原性:AsH
3
>X d.K
2
SO
4
和H
2
O是还原产物
(4)请将反应物的化学式和配平后的系数填入下列相应的位置中,并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。
(7分)已知溴单质的氧化性介于氯和碘之间,利用这一性质解决下面问题。
(1)下列物质或微粒中,在酸性条件下可能氧化Br
-
的是
(填序号)。
A.I
2
B. MnO
4
-
C.MnO
2
D.Cl
-
(2)把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡、晾干后可获得实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后,遇少量氯气可观察到试纸变蓝,用化学方程式解释该现象:
。
(3)下列试剂不能把NaCl和KI两种无色溶液区别开的是
(填序号)。
A.氯水 B.溴水 C.淀粉溶液 D.稀硝酸
(4)100mL溴化
亚铁溶液中通入3.36L氯气(标况),充分反应后测得溶液中氯离子与溴离子的物质的量浓度相等,则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为
。
下列化学反应,不属于氧化还原反应的是( )
A.2Al+Fe
2
O
3
2Fe+Al
2
O
3
B.Fe
2
O
3
+3CO
2Fe+3CO2
C.3Fe+2O
2
Fe
3
O
4
D.CaCO3
CaO + CO2↑
高铁酸钾 (K
2
FeO
4
)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl
2
、O
3
、ClO
2
、KMnO
4
氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K
2
FeO
4
)。
湿法制备的主要反应方程为:2Fe(OH)
3
+3ClO
-
+4OH
-
=2FeO
4
2
-
+3Cl
-
+5H
2
O ,
干法制备的主要反应方程为:2FeSO
4
+6Na
2
O
2
= 2Na
2
FeO
4
+2Na
2
O +2Na
2
SO
4
+O
2
↑
下列有关说法不正确的是:( )
A.高铁酸钾中铁显+6价
B.湿法中每生成1mol Na
2
FeO
4
转移3mol电子
C.干法中每生成1 mol Na
2
FeO
4
转移4mol电子
D.K
2
FeO
4
处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H
2
S、NH
3
等,生成的Fe(OH)
3
胶体还能吸附水中的悬浮杂质
xR
2+
+yH
+
+O
2
mR
3+
+nH
2
O中,对m和R
2+
、R
3+
判断正确的是
A.m = 4,R
2+
是氧化剂
B.2m = y,R
3+
是氧化产物
C.m = 4,R
2+
是还原剂
D.m = y/2,R
3+
是还原产物
关 闭
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