题目内容

下列离子方程式正确的是(  )
A．碳酸氢钠水解：HCO3－+ H2OH3O+ + CO32－
B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2OCH3COOH + NH3·H2O
C．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H++ SO42－+ Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O
D．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－(aq)CaCO3(s) + SO42－(aq)
D

试题分析：A．碳酸氢钠水解：HCO3－+ H2OOH- +H2CO3。写的是电离平衡式。错误。B．醋酸铵是容易溶解于水的强电解质，电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+。错误。C．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：2H++ SO42－+ Ba2++2OH－==BaSO4↓+ 2H2O。反应原理错误。D．反应原理符合客观事实，拆写符合离子方程式的原则。正确。
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是
A．水玻璃长时间放置在空气中：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋HCO3－
B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H＋
C．用石墨电极电解饱和食盐水：2H＋＋2Cl－ H2↑＋Cl2↑
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
己知Ba(AlO2)2能溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列叙述正确的是
A．a-b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多
B．c-d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+少
C．a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
D．d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋＋=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
B．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：＋2H＋=SO2↑＋H2O
D．向AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋
下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是
选项
第Ⅰ栏
第Ⅱ栏
第Ⅲ栏
A
往少量NaOH溶液中投入铝片
往过量NaOH溶液中投入铝片
2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑
B
往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液
往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液
Fe3＋＋3OH－=Fe(OH3)↓
C
往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液
往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液
OH－＋HCO3-=CO32-＋H2O
D
往NaOH溶液中通入过量CO2气体
往NaOH溶液中通入少量CO2气体
CO2＋OH－=HCO3-
 
能正确表示下列反应的离子方程式为（  ）。
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－=SO42－＋Cl－＋H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋=H2S↑＋Ba2＋
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
向含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中的比值为(　　)。
A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V1
NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾NH4Al（SO4）2?12H2O，其工艺流程图如下

（1）流程图中X的电子式              ， Y为            （填化学式）溶液
（2）反应Ⅱ的离子方程式为                                    
（3）流程中可以循环使用的物质的名称是                         
（4）反应Ⅵ的化学方程式为                                          
（5）对铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是        。
A．NH3、N2、SO2、H2O      B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O          D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（6）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为____。
（7）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是
A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓
B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2
C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
(创新预测题)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为______________________________。离子方程式是_______________________________。
③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42—性由强到弱的顺序排列为_____________________________。
(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。________________________________。
②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。__________________________。
③铁的还原性比铜强。
___________________________________________________________。

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