题目内容
有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2与O2的混和气体，并使A和B容积相等(见下图)在保持400℃的条件下使之发生如下反应： 2SO2＋O2
2SO3(气) 
(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器____，A容器中SO2的转化率比B容器_____。
(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量的氩气，A容器化学平衡___移动，B容器化学平衡____移动
(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时：A容器中SO3的百分含量____(增大、减小、不变。下同)，B容器中SO3的百分含量____。
(1)短；高
(2)向逆方向；不
(3)不变；增大
解析:
⑴A容器和B容器开始状态相同，但随着反应的进行，A容器保持恒压，Ｂ容器保持恒容，此反应是一个正反应体积缩小的反应，所以Ａ相当于一个加压过程，，反应速率大于Ｂ，所以达到平衡时所需的时间A容器比B容器短；加压平衡正向移动，所以A容器中SO2的转化率比B容器高。
⑵惰性气体的加入对化学平衡的影响，要具体分析平衡物质的浓度是否变化。如果恒温恒压时充入惰性气体，恒压下体积必增大，则平衡混合物各组分浓度减小，平衡向体积增大的方向移动；如果恒温恒压时充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动。所以A逆向移动，B不移动。
⑶向两容器中通往选题的原反应气体，对于A容器，恒温恒压条件下，达到新的平衡，与原平衡为等效平衡，SO3的百分含量不变，对于B容器，在恒温恒容条件下，平衡正向移动，故SO3的百分含量增大。
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有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等，如右图．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2?2SO3．
有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如图所示）在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2 
2SO3．则下列描述正确的是（ ）
SO3+ V2O4
2SO2+O2
在550 ℃时的平衡常数K= 。
2SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。
3H2(g)＋N2(g)，并达到平衡。则：