题目内容
某学生用0.1000mol?L-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要
（2）滴定：
I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数
Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液
Ⅳ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应
③若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：
则烧碱样品的纯度为
（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要
500mL容量瓶、量筒
500mL容量瓶、量筒
．（2）滴定：
I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数
Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液
Ⅳ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）
Ⅰ
Ⅰ
，该错误操作会导致测定结果偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应
观察锥形瓶中溶液颜色的变化
观察锥形瓶中溶液颜色的变化
：判断滴定终点的现象是溶液红色褪去，且30秒内不变色
溶液红色褪去，且30秒内不变色
．③若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果
偏低
偏低
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）按正确操作测得有关数据记录如下：
| 滴定次数 | 待测液体积 | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.20 | 20.38 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
| 第三次 | 20.00 | 2.38 | 22.60 |
80.8%
80.8%
%．分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；
（2）①盛标准液的酸式滴定管必须润洗，否则量取的溶液浓度偏低；
②滴定时眼睛注视锥形瓶中颜色变化；根据待测液中加入酚酞，溶液为红色，中和反应结束，溶液颜色消失进行判断；
③滴定前仰视，导致读数偏大；滴定后俯视会导致读数偏小；
（3）先分析数据的有效性，求出消耗盐酸的平均体积，然后根据关系式NaOH～HCl求出氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度．
（2）①盛标准液的酸式滴定管必须润洗，否则量取的溶液浓度偏低；
②滴定时眼睛注视锥形瓶中颜色变化；根据待测液中加入酚酞，溶液为红色，中和反应结束，溶液颜色消失进行判断；
③滴定前仰视，导致读数偏大；滴定后俯视会导致读数偏小；
（3）先分析数据的有效性，求出消耗盐酸的平均体积，然后根据关系式NaOH～HCl求出氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度．
解答：解：（1）用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液，配制过程为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀等，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要量筒和500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶、量筒；
（2）①用蒸馏水洗涤酸式滴定管，然后必须对酸式滴定管用标准液进行润洗，否则会导致标准液浓度减小，得到时消耗的标准液体积增大，测定结果偏大，
故答案为：Ⅰ； 偏大；
②滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；锥形瓶中滴入酚酞后，溶液为红色，随着反应进行，当氢氧化钠与盐酸恰好反应，溶液的颜色会消失，所以达到终点现象为：溶液红色褪去，且30秒内不变色，
故答案为：观察锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液红色褪去，且30秒内不变色；
③步骤II中仰视读数，会导致滴定管的读数偏大；步骤Ⅳ中俯视读数，会导致滴定管读数偏小，最终导致消耗的盐酸体积偏小，测定结果偏低，
故答案为：偏小；
（3）三次消耗盐酸体积分别为：20.38mL-0.20mL=20.18mL、24.20mL-4.00mL=20.20mL、22.6mL-2.38mL=20.22mL，三次滴定数据都是有效的，三次消耗盐酸的平均体积为：
=20.20mL，
根据关系式NaOH～HCl可知，n（NaOH）=n（HCl）=0.1000mol?L-1×0.022mL=0.00202mol，
所以20.00mL待测溶液含有：m（烧碱）═n?M═0.00202mol×40g/mol=0.808g，
所以1000mL待测溶液含有m（烧碱）═0.808g×
=2.02g，
烧碱的纯度ω（烧碱）=
×100%=80.8%，
故答案为：80.8%．
故答案为：500mL容量瓶、量筒；
（2）①用蒸馏水洗涤酸式滴定管，然后必须对酸式滴定管用标准液进行润洗，否则会导致标准液浓度减小，得到时消耗的标准液体积增大，测定结果偏大，
故答案为：Ⅰ； 偏大；
②滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；锥形瓶中滴入酚酞后，溶液为红色，随着反应进行，当氢氧化钠与盐酸恰好反应，溶液的颜色会消失，所以达到终点现象为：溶液红色褪去，且30秒内不变色，
故答案为：观察锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液红色褪去，且30秒内不变色；
③步骤II中仰视读数，会导致滴定管的读数偏大；步骤Ⅳ中俯视读数，会导致滴定管读数偏小，最终导致消耗的盐酸体积偏小，测定结果偏低，
故答案为：偏小；
（3）三次消耗盐酸体积分别为：20.38mL-0.20mL=20.18mL、24.20mL-4.00mL=20.20mL、22.6mL-2.38mL=20.22mL，三次滴定数据都是有效的，三次消耗盐酸的平均体积为：
| 20.18mL+20.20mL+20.22mL |
| 3 |
根据关系式NaOH～HCl可知，n（NaOH）=n（HCl）=0.1000mol?L-1×0.022mL=0.00202mol，
所以20.00mL待测溶液含有：m（烧碱）═n?M═0.00202mol×40g/mol=0.808g，
所以1000mL待测溶液含有m（烧碱）═0.808g×
| 500mL |
| 20mL |
烧碱的纯度ω（烧碱）=
| 2.02g |
| 2.5g |
故答案为：80.8%．
点评：本题考查中和滴定及配制一定物质的量浓度的溶液仪器选择，注意在酸碱中和滴定时，左手控制活塞或玻璃小球、右手摇动锥形瓶、眼睛注视锥形瓶中颜色变化，本题难度中等．
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