题目内容
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是
2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是 | A．2v(NH3)＝v(CO2) |
| B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 |
| C．密闭容器中混合气体的密度不变 |
| D．密闭容器中氨气的体积分数不变 |
C
该反应为有固体参与的非等体反应，且容器体积不变，所以压强、密度均可作标志，该题应特别注意D项，因为该反应为固体的分解反应，所以NH3、CO2的体积分数始终为定值(NH3为
，CO2为
)。
，CO2为)。
练习册系列答案
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2CO2(g)+ N2(g)；△H＜0。
Li1－xMnO4 ＋ LixC
LiMnO4 ＋ C
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：
N2O4(g) ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是
和
，常用的方法有两种。
。
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1。在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。
2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：
2HI(g)已达平衡状态的是 。