题目内容
在一定温度条件下,对于已达到平衡的反应:
FeCl3 +3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3,在此溶液中作如下处理,平衡左移的是
A.加入少量氯化钾固体 | B.加入少量氯化铁固体 |
C.减少Fe(SCN)3的浓度 | D.加水稀释 |
D
解析试题分析:A、根据实际参加反应的离子浓度分析,化学平衡为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,加入少量KCl固体,溶液中Fe3+、SCN-浓度不变,溶液颜色不变,平衡不动,故A错误;B、加入少量氯化铁固体,溶液中Fe3+浓度增大,平衡正向进行,溶液颜色加深,故B错误;C、减少Fe(SCN)3的浓度,平衡正向进行,故C错误;D、加水稀释,离子浓度降低,溶液颜色变浅,c3(SCN-)?c(Fe3+)降低更多,平衡左移,故D正确;
考点:化学平衡的影响因素分析判断
对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应,可能属于自发反应的是
A.只有② | B.只有③ | C.只有②③ | D.①②③ |
已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=?92.4 kJ·mol-1,在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol N2、6 mol H2 | 2 mol NH3 |
NH3的浓度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1 kJ | 放出Q2 kJ | 吸收Q3 kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
C.2p1=2p3<p2 D.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示,则下列有关推断正确的是( )
A.该反应的化学方程式:3X+2Y3Z |
B.若两容器中均达到平衡后,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t0 |
C.若两容器中均达到平衡后,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态 |
D.达平衡后,若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应 |
为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如表一系列实验。将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有过量Zn粒的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集产生的气体,记录收集相同体积的气体所需时间。
实验 试剂/mL | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
4 mol/L H2SO4 | 20 | V1 | V2 | V3 |
饱和CuSO4溶液 | 0 | 2.5 | V4 | 10 |
H2O | V5 | V6 | 8 | 0 |
下列说法正确的是 ( )
A.实验甲产生气泡的速率最快 B.V1<V2<V3<20
C.V4=V5=10 D.V6=7.5
某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:恒温条件下,往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验,重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
| A | B | C |
Ⅰ | 0.050 mol·L-1 | 0.050 mol·L-1 | 0.050 mol·L-1 |
Ⅱ | 0.070 mol·L-1 | 0.070 mol·L-1 | 0.098 mol·L-1 |
Ⅲ | 0.060 mol·L-1 | 0.060 mol·L-1 | 0.040 mol·L-1 |
Ⅳ | 0.080 mol·L-1 | 0.080 mol·L-1 | 0.12 mol·L-1 |
针对上述系列试验,下列结论中错误的是 ( )
A.由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K=20 mol-1·L
B.Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C.若Ⅲ只是升高温度,则与I比较,可以判断出正反应一定是放热反应
D.第Ⅳ组实验数据的得出,通过压缩容器的体积就可以实现
在一定温度下,反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达到平衡的标志是( )
A.正反应与逆反应速率均为零 |
B.v(H2O生成)=v(CO消耗) |
C.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 |
D.压强不随时间的变化而变化 |