题目内容

一种新型金属氢化物镍电池（MH-Ni电池，MH为贮氢材料）工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A. 隔膜为阴离子交换膜

B. 电池的电解液可为硫酸

C. 充电时阳极反应为H2O+M+e-=MH+OH-

D. 放电时负极反应为Ni(OH)2+OH—-e-==NiOOH+H2O

练习册系列答案
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同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比为6:7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法正确的是

A. Y的氧化物不能与任何酸发生反应

B. X和W可形成离子化合物

C. X、Y、Z和W都没有同素异形体

D. Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

已知：

CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g) △H=akJ/mol。则a等于

A. -1928 B. +1928 C. +1838 D. -1838

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。其中X、Z同主族．X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是

A. Y、z、W一定同周期 B. 简单氢化物稳定性：X>Z

C. X、Y组成的化合物具有两性 D. 离子半径大小：Z>W>Y>X

肼(N2H4)和亚硝酸钠在化工生产及航天工业中具有十分广泛的应用，下图是以液氨为原料生产肼和亚硝酸钠的工艺流程（肼能与水混溶，形成稳定的N2H4•H2O）:

回答下列问题:

(1)NaNO2中N的化合价为_______。

(2)写出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化学反应方程式:______________。

(3)由成品液2得到成品固体混合物需经过的操作步骤为________________。

(4)亚硝酸钠在一定条件下能与无水肼反应生成一种钠氮化合物和水，生成的钠氮化合物中钠的质量分数为35.38%。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____；该反应中的氧化产物是___________________。

(5)已知所得成品固体混合物中含有2种钠盐，若要获得NaNO2产品，则需要除去的物质为_______(填化学式)；使用Pb进行处理时，杂质能转变为NaNO2，而Pb转化成PbO，则这一处理过程发生反应的化学方程式为___________；已知，NaNO2在邻苯二甲酸二丁酯中溶解度远大于在水中的溶解度，而另一钠盐则不具有该性质，若用有机溶剂邻苯二甲酸二丁酯处理成品固体混合物水溶液时，NaNO2 与另一钠盐通过_____(填操作名称)被分离。

现有中学化学常见三种金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：乙______________、H______________。

（2）写出反应⑤的离子方程式：__________________________________________。

（3）D溶液与F溶液反应，生成沉淀，该沉淀的化学式为_____________，该沉淀在空气中由白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为______________。

（4）物质C与物质E的溶液反应生成5.6 L氢气（标准状况）时，参与反应的物质C的质量是_______克。

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为

A. NaHCO3、Al(OH)3 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4

已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 2 g H2的分子数为NA

B. 标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子

C. 7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA

D. 1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3－的数目为2NA

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是

A. X与Y只能形成一种化合物 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z

C. 气态氢化物的热稳定性：M>N D. 单质的氧化性：X<M

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