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下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
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⑸⑵⑴⑶⑷
略
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(6分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe
2
O
3
)的化学方程式:___
_ _____________
_。
(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe
2
O
3
·
x
H
2
O),反应的化学方程式为___________
__ ___ _
________。
(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被完全除尽后,溶液中继续发生的化合反应的化学方程式为____________________________。
常温时,将500 ml pH=a的CuSO
4
和K
2
SO
4
的混合溶液用石墨电极电解一段时间,测得溶液的pH变为b(假设溶液体积的变化忽略不计),在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是( )
A.若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20(10
-b
-10
-a
)g CuCO
3
B.b<a<7
C.阳极电极反应:2H
2
O—4e
—
=O
2
↑+4H
+
D.整个过程中是阳极产生氧气,阴极析出铜单质
下图中甲、乙两个装置用导线连接,有关叙述正确的是 ( )
A.甲装置中Cu为阳极,乙装置Fe为负极
B.甲装置中SO
2-
4
向Cu极移动,乙装置中的Na
+
向石墨极移动
C.乙烧杯中Fe极的电极反应式为:2H
2
O+2e
-
=2OH
-
+H
2
↑
D.当石墨电极上产生11.2L(标准状况)气体时,消耗Zn的质量为65g
(9分)由铜片、锌片和200 mL稀H
2
SO
4
组成的原电池中,若锌片发生电化学腐蚀,当铜片上放出3.36 L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完。试计算:
(1)产生这些气体消耗了多少克锌?
(2)有多少个电子通过了导线?
(3)200 mL稀H
2
SO
4
的物质的量浓度是多少?
A.2H
+
+2e
-
===H
2
B.Fe
2
+
+2e
-
===Fe
C.2H
2
O+O
2
+4e
-
===4OH
-
D.Fe
3
+
+e
-
===Fe
2
+
保护地下钢管不受腐蚀,可使它与
A.直流电源负极相连
B.铜板相连
C.碳棒相连
D.直流电源正极相连
下列事实与电化腐蚀无关的是
A.埋在地下的铁管比在地面上的更易被腐蚀
B.为保护海船的螺旋浆和船壳,往往
在螺旋浆和船壳上镶入锌块
C.在空气中金属银的表面生成一层黑色物质
D.镀银的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面暴露在潮湿空气中更易腐蚀
钢铁生锈过程发生如下反应:
①2Fe+O
2
+2H
2
O=2Fe(OH)
2
;
②4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
;
③2Fe(OH)
3
=Fe
2
O
3
+3H
2
O。
下列说法正确的是
A.反应①、②中电子转移数目不相等
B.反应①中还原剂是氢氧化亚铁
C.反应①属于析氢腐蚀
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
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