题目内容
甲、乙、丙分别为短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，它们两两相互反应可生成盐和水；甲和乙生成盐X；乙和丙生成盐Y。X的水溶液显碱性，焰色反应为黄色；乙受热分解产物是某种天然宝石的主要成分。请回答下列问题。(1)乙的化学式为_________，丙可能的化学式为_________。Y的水溶液显(填“酸”“碱”或“中”) _________性。
(2)X的水溶液显碱性的原因(用离子方程式表示) _____________________________________，乙在水中的电离方程式为_________________________________________________。
解析：“甲、乙、丙分别为短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，它们两两相互反应可生成盐和水”，必定有一物质作为“纽带”——两性氢氧化物，且“乙受热分解产物是某种天然宝石的主要成分”，因此乙为Al(OH)3。“X的水溶液显碱性，焰色反应为黄色”，因此甲为NaOH。则丙为含氧酸，符合题意的有H2SO4、HClO4、HNO3。
答案：(1)Al(OH)3 H2SO4、HClO4、HNO3 酸
(2)
+2H2O
Al(OH)3+ OH-
+H2O+H+
Al(OH)3
Al3++3 OH-
（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题
| 元素 | A | B | C | D | E | F |
|
性质或结构 信息 | 形成化合物种类最多的元素 | 最高正价是最低负价绝对值的3倍 | 族序数等于周期数的3倍 | 周期数是族序数的3倍 | 地壳中含量最高的金属元素 | 最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸 |
（1）元素B 的离子结构示意图 元素F的最高价氧化物的化学式为 。
（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于 分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式 ，甲与乙反应的化学方程式为 。
（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为 ，化合物丙的溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高。
①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为 。
②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
a．该电池正极的电极反应为 。
b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为 。
（5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式： 。若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是 化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择 。
（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题
|
元素 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
|
性质或结构 信息 |
形成化合物种类最多的元素 |
最高正价是最低负价绝对值的3倍 |
族序数等于周期数的3倍 |
周期数是族序数的3倍 |
地壳中含量最高的金属元素 |
最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸 |
（1）元素B 的离子结构示意图 元素F的最高价氧化物的化学式为 。
（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于 分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式 ，甲与乙反应的化学方程式为 。
（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为 ，化合物丙的溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高。
①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为 。
②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
a．该电池正极的电极反应为 。
b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为 。
（5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式： 。若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是 化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择 。